工业上以碳素铬铁为原料制取铬铵矾，利用电解法制取金属铬。其工艺流程如下图所示。 ...

铬是一种银白色的坚硬金属，铬的工业用途很广，主要有金属加工、电镀、制革行业，这些行业排放的废水和废气是环境中的主要污染源。请回答下面与铬有关的一些问题。

(1)工业上冶炼铬的主要步骤如图1所示：

①已知步骤Ⅱ的反应方程式为：8Na2CrO4+6Na2S+23H2O=8Cr(OH)3↓+3Na2S2O3+22NaOH。该反应中氧化剂是___(填化学式)，生成1molCr(OH)3时转移电子的物质的量为___mol；

②步骤IV中电解Cr2O3的阳极反应式为___；

(2)某工厂采用电解法处理含铬废水，耐酸电解槽用铁板作阴、阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意图如图2，A为电源的___(填“正极”“负极”)，阳极区溶液中发生的氧化还原反应为___。

(3)化学需氧量(COD)可量度水体受有机物污染的程度。它是在强酸并加热条件下，用K2Cr2O7作强氧化剂处理水样时所消耗的K2Cr2O7的量，换算成相当于O2的含量(以mg/L计)。某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量(COD)，过程如下：

Ⅰ.取VamL水样于锥形瓶，加入10.00mL0.2500mol/L K2Cr2O7溶液；

Ⅱ.加碎瓷片少许，然后慢慢加入少量硫酸，混合均匀，加热；

Ⅲ.反应完毕后，冷却，加指示剂，用cmol/L的硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定。终点时消耗硫酸亚铁铵溶液VbmL(此步操作的目的是用Fe2+把多余的Cr2O72-反应成Cr3+)。

①Ⅰ中，量取K2Cr2O7溶液的仪器是___；

②Ⅱ中，碎瓷片的作用是___；

③该水样的化学需氧量COD=___(用含c、Va、Vb的表达式表示)。

合成氨工业、硫酸工业的生产工艺流程大致为：

合成塔和接触室中的反应分别为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H﹤0； 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H﹤0

（1）写出流程中设备的名称：B____________，X___________。

（2）进入合成塔和接触室中的气体都要进行热处理，最理想的热处理方法是_________________。

（3）采用循环操作可提高原料的利用率，下列生产中，采用循环操作的是____________（填序号）。

①硫酸工业  ②合成氨工业    ③硝酸工业

（4）工业上常用98.3％的浓硫酸吸收SO3而不用稀硫酸或水的原因是_______________________。

（5）工业生产中常用氨——酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的。硫酸工业尾气中的SO2经处理可以得到一种化肥，该肥料的化学式是_____________。

铁黄是一种重要的颜料，化学式为Fe2O3·xH2O，广泛用于涂料、橡胶、塑料、文教用品等工业。实验室模拟工业利用硫酸渣(含Fe2O3及少量的CaO、MgO等)和黄铁矿粉(主要成分为FeS2)制备铁黄的流程如图：

（1）操作Ⅰ与操作Ⅱ中都用到玻璃棒，玻璃棒在两种操作中的作用分别是___、___。

（2）试剂a最好选用___(供选择使用的有：铝粉、空气、浓HNO3)；其作用是___。

（3）上述步骤中需用到氨气。下列装置可用于实验室制氨气的是___(填序号)。

（4）检验溶液Z中含有NH4+的方法是___。

（5）查阅资料知，在不同温度下Fe2O3被CO还原，产物可能为Fe3O4、FeO或Fe，固体质量与反应温度的关系如图所示。

根据图象推断650℃时Fe2O3还原产物的化学式为___，并设计一个简单的实验，证明该还原产物的成分(简述实验操作、现象和结论)。___。仪器自选。可供选择的试剂：稀H2SO4、稀盐酸、H2O2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液。

铁生锈是一种常见的自然现象，其主要的化学反应方程式为：4Fe＋3O2＋2xH2O＝2Fe2O3·xH2O。右图为一放在水槽中的铁架，水位高度如右图所示。最容易生锈的铁架横杆是

A.① B.②

C.③ D.④

据最近报道,中国生产的首艘国产航母“山东”号已经下水。为保护航母、延长服役寿命可采用两种电化学方法。方法1：舰体镶嵌一些金属块;方法2：航母舰体与电源相连。下列有关说法正确的是（   ）

A. 方法1叫外加电流的阴极保护法

B. 方法2叫牺牲阳极的阴极保护法

C. 方法1中金属块可能是锌、锡和铜

D. 方法2中舰体连接电源的负极