镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在...

镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成。由于电池使用后电极材料对环境有危害。某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：

已知：①NiCl2易溶于水，Fe3＋不能氧化Ni2＋。

②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4·H2O＞NiC2O4·2H2O

③某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如下表所示：

		开始沉淀pH	沉淀完全pH

回答下列问题：

(1) 用NiO调节溶液的pH，依次析出沉淀Ⅰ________和沉淀Ⅱ__________(填化学式)。

(2) 写出加入Na2C2O4溶液的反应的化学方程式：_____________________。

(3) 检验电解滤液时阳极产生的气体的方法：___________________________。

(4) 写出“氧化”反应的离子方程式：___________________________________。

(5) 如何检验Ni(OH)3已洗涤干净？_______________________。

Fe(OH)3 Al(OH)3 NiCl2＋Na2C2O4＋2H2O=NiC2O4·2H2O↓＋2NaCl 用湿润的淀粉碘化钾试纸 2Ni(OH)2＋2OH－＋Cl2=2Ni(OH)3＋2Cl－取最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，则沉淀未洗涤干净，若没有白色沉淀生成，证明沉淀已洗涤干净【解析】废旧镍电池电极材料中加入盐酸酸溶时，Ni(OH)2、氧化铁、铝反应生成NiCl2、FeCl3、AlCl3，残渣为碳粉；根据表中数据，加入NiO调节溶液pH时，依次获得Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀；已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4·H2O＞NiC2O4•2H2O，向滤液中加入Na2C2O4获得NiC2O4·2H2O和NaCl，NiC2O4·2H2O中加入NaOH转化为Ni(OH)2；电解NaCl溶液得到NaOH、H2和Cl2，最后Cl2将Ni(OH)2氧化成Ni(OH)3，据此分析作答。废旧镍电池电极材料中加入盐酸酸溶时，Ni(OH)2、氧化铁、铝反应生成NiCl2、FeCl3、AlCl3，残渣为碳粉；根据表中数据，加入NiO调节溶液pH时，依次获得Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀；向滤液中加入Na2C2O4获得NiC2O4·2H2O和NaCl，NiC2O4·2H2O中加入NaOH转化为Ni(OH)2；电解NaCl溶液得到NaOH、H2和Cl2，最后Cl2将Ni(OH)2氧化成Ni(OH)3；（1）根据表中开始沉淀和沉淀完全的pH，Fe（OH）3开始沉淀的pH=2.5，沉淀完全的pH=2.9，Al（OH）3开始沉淀的pH=3.4，沉淀完全的pH=4.2，则沉淀I为Fe（OH）3，沉淀II为Al（OH）3；（2）已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4·H2O＞NiC2O4•2H2O，故NiCl2溶液中加入Na2C2O4反应生成NiC2O4•2H2O和NaCl，反应的方程式为：NiCl2+Na2C2O4+2H2O═NiC2O4•2H2O↓+2NaCl；（3）滤液为氯化钠溶液，电解氯化钠溶液时阳极产生氯气，用湿润的淀粉碘化钾试纸检验Cl2；（4）过滤②得到Ni（OH）2，电解氯化钠溶液产生氯气，Cl2将Ni(OH)2氧化成Ni(OH)3，反应的离子方程式为2Ni（OH）2+2OH-+Cl2═2Ni（OH）3+2Cl-；（5）根据流程，检验Ni(OH)3已洗涤干净只要检验洗涤液中不含Cl-即可，方法为：取最后一次洗涤液，加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则说明未洗涤干净，若无白色沉淀，说明已洗涤干净。

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考点分析：

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