在研究金矿床物质组分的过程中，通过分析发现了
多金属互化物．
某金属互化物属于晶体，区别晶体和非晶体可通过 ______ 方法鉴别．该金属互化物原子在三维空间里呈周期性有序排列，即晶体具有 ______ 性．
基态
的核外电子排布式 ______ ；配合物
常温下为液态，易溶于
、苯等有机溶剂．固态 属于 ______ 晶体．
铜能与类卤素
反应生成
分子中含有
键的数目为 ______ ；
类卤素对应的酸有两种，理论上硫氰酸
的沸点低于异硫氰酸
的沸点，其原因是 ______ ；
立方
氧化镍
晶体的结构如图所示，其晶胞边长为apm，列式表示NiO晶体的密度为 ______ 
不必计算出结果，阿伏加德罗常数的值为
人工制备的NiO晶体中常存在缺陷
如图 一个空缺，另有两个被两个
所取代，其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化．已知某氧化镍样品组成
，该晶体中与的离子个数之比为 ______ ．
如右图是元素周期表的一部分。已知R的核电荷数小于36，气态氢化物沸点：MHn>YHn。
（1）表中五种元素第一电离能最大的是__________（填元素符号），Y的最简单氢化物分子的空间构型为__________，基态R原子中有_________个未成对电子。
（2）Y的最高价氧化物熔点比M的最高价氧化物熔点低，原因是________________，YZ－中σ键与π键的个数比为___________。
（3）YO32－中Y原子的杂化方式是__________，写出一种与YO32－互为等电子体的粒子_________（用化学符号表示）。
（4）Z的一种常见氢化物能与硫酸铜反应生成配合物。请用结构简式表示该配合物中的阳离子：________。
（5）如图为某金属单质的面心立方晶胞结构示意图，该晶体中配位数是__________；测得此晶体的密度为2.7g.cm－3，晶胞的边长为0.405nm，则此金属原子的相对原子质量为________（结果保留整数）。
金属及其相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
（1）下列关于金属及金属键的说法不正确的是______。（填字母代号）
a．金属键没有方向性与饱和性
b．金属键是金属原子与自由电子间的相互作用
c．金属熔沸点不同的原因可以用金属键强弱解释
d．电子气理论可解释金属材料的延展性，不能解释金属有良好的导电性
（2）钒广泛用于催化及钢铁工业，基态钒原子的价层电子排布图为______________。
（3）二茂铁又叫双环戊二烯基铁[Fe(C5H5)2]，熔点是172.5～173 ℃，100 ℃以上升华，二茂铁属于_____晶体。已知分子中的大π键可用符号
表示，其中m代表参与形成大π键的原子数，n代表参与形成大π键的电子数（如苯分子中的大π键可表示为
）。已知二茂铁的每个茂环带有一个单位负电荷，则每个环中的大π键应表示为________________。
（4）铜可以形成一种离子化合物[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4，若要确定[Cu(NH3)4(H2O)2]SO4是晶体还是非晶体，最科学的方法是对其进行______实验，其中阴离子的空间构型是_____，该化合物加热时首先失去的组分是H2O，原因是________。
（5）最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体也具有超导性，该物质形成的晶体的立方晶胞结构如图所示。
①与Mg紧邻的Ni有________个。
②原子坐标参数可表示晶胞内部各原子的相对位置。该晶胞中原子的坐标参数为a为(0，0，0)；b为(1/2，1/2，0)；d为(1，1，1)。则c原子的坐标参数为_______。
③若晶胞中Ni、Mg之间的最短距离为a pm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体的密度ρ＝______g·cm－3(用含a、NA的代数式表示)。
合金应用广泛，镍铜是重要的合金元素，如镧镍合金、铜镍合金、铝镍合金等。
基态铜原子的外围电子排布式为______，K和Cu属于同一周期，金属K的熔点比金属Cu______
填“高”或“低”
，原因是______。
在
溶液中滴加稀氨水能形成配位化合物
。
、N、O、Ni的电负性由小到大的顺序为______；
SO42-中S原子的杂化类型是______。
SO42-与互为等电子体的分子的化学式写出一种即可______；
工业上，采用反应
提纯粗镍。推测
晶体中存在的作用力有______。
非极性键 
极性键 
范德华力 
离子键 
配位键
镧镍合金的晶胞如图1所示，镍原子除了1个在体心外，其余都在面上。该合金中镧原子和镍原子的个数比为______。
铝镍合金的晶胞如图所示。已知：铝镍合金的密度为
，
代表阿伏加德罗常数的数值，则镍、铝的最短核间距
为______。
中国科学家创造性地构建了硅化物晶格限域的单铁中心催化剂，成功地实现了甲烷在无氧条件下选择活化，一步高效生产乙烯、芳烃和氢气等化学品。请回答下列问题：
(1)基态铁原子的价层电子轨道表达式为______。
(2)硅、碳位于同一主族，用“
”“
”或“
”填空：
性质 | 原子半径 | 第一电离能 | 熔点 | 键能 |
项目 |
|
|
|
|
(3)CN-能与Fe3+形成配合物，与CN-互为等电子体的分子有______ (任写一种)；1 mol[Fe(CN)6 ]3-中含______molσ键。
(4)已知：反应
，碳原子的杂化类型转化过程为______；
从共价键重叠方式看，
分子中
键类型为；
的键角比
的键角______ 
填“大”或“小”
。
(5)铁晶体有两种晶胞，如图1、图2所示。
图1中晶胞中铁的配位数为______；图2中铁晶胞堆积方式为______。
(6)碳化硅晶胞如图3所示，已知碳化硅晶体的密度为dg⋅cm-3，NA表示阿伏加德罗常数的值，则碳化硅中硅碳键的键长为______ pm。
元素周期表中，除了22种非金属元素外，其余的都是金属，请根据元素周期表回答下列问题：
I．(1)基态氮原子核外共有_______种运动状态不相同的电子，该原子核外电子排布中电子在能量最低的轨道呈_______形，用n表示能层，氟元素所在族的外围电子排布式为______________。
(2)在元素周期表中，某些主族元素与下方的主族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”，如下表：
根据“对角线规则”写出Be(OH)2与NaOH反应的离子方程式______________，硼酸(H3BO3)是一种具有片层结构的白色晶体，层内的H3BO3分子间通过氢键相连（如图）。含1mol H3BO3的晶体中有__________mol氢键，H3BO3中B原子的杂化类型为_____________。
(3)以第二周期为例，除Be、N外，其它元素的第一电离能从左到右逐渐增大的原因是____________________________________________________。
II．近年来铁及其化合物在工农业中有广阔的应用前景。
(4)铁的一种络离子[Fe(CN)6]4-中Fe2+的配位数为6，该络离子中不存在______（填序号）。
A．共价键 B．非极性键 C．配位键 D．δ键 E．π键
(5)AlCl3的熔点比NaCl熔点低的原因是____________________________________。
(6)一种Al-Fe合金的立体晶胞如图所示。若晶体的密度为ρ g∙cm-3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离为__________cm（用含ρ的代数式表示）。
