铁、钴、镍的性质非常相似，它们的化合物应用十分广泛。回答下列问题:
（1）基态铁原子的价电子排布式为_______。铁、钴、镍的基态原子核外未成对电子数最多的是________。
（2）CoCl2溶于氨水并通入空气，可从溶液中结晶出橙黄色的[Co(NH3)6]Cl3晶体。该配合物中配体分子的立体构型是_______，其中心原子的杂化轨道类型为_________。
（3）铁、镍易与CO作用形成羰基配合物Fe(CO)5、Ni(CO)4,Fe(CO)5的熔点为253K, 沸点为376K,则Ni(CO)4固体属于_____晶体，其中存在的化学键类型为_________。
（4）NiO、FeO的晶体结构类型与氯化钠的相同，Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm,则熔点NiO_______FeO (填 “>”“<” 或“=”)，原因是___________。
（5）Fe3O4晶体中，O2-的重复排列方式如图所示，该排列方式中存在着由如1、3、6、7的O2-围成的正四面体空隙和3、6、7、8、9、12的O2-围成的正八面体空隙。Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面体空隙中，另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面体空隙中，则Fe3O4晶体中，正四面体空隙数与O2-数之比为______，有_____%的正八面体空隙没有填充阳离子。Fe3O4晶胞中有8个图示结构单元，晶体密度为5.18g/cm3,则该晶胞参数a=_____pm。(写出计算表达式)
农业对化肥的需求是合成氨工业发展的持久推动力。
（1）氮原子最外电子层上有________种能量不同的电子，其原子核外存在________对自旋相反的电子。
（2）一定温度、压强下，氮气和氢气反应生成1mol氨气的过程中能量变化示意图如右，请写出该反应的热化学反应方程式：_____________。（Q的数值用含字母a、b的代数式表示）
下图表示500℃、60.0MPa条件下，原料气H2和N2的投料比与平衡时NH3体积分数的关系。
（3）工业上合成氨的温度一般控制在500℃，原因是____________________。
根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数为__________。
（4）硫化铵晶体与晶体硅相比较，____________的熔点较高，原因是___________。
（5）写出等物质的量浓度等体积的硫酸氢钠与硫化铵溶液反应的离子方程________________。
太阳能电池的发展已经进入了第三代。第三代就是铜铟镓硒CIGS等化合物薄膜太阳能电池以及薄膜硅系太阳能电池。完成下列填空：
（1）亚铜离子(Cu＋)基态时的电子排布式为____________；
（2）硒为第四周期元素，相邻的元素有砷和溴，则这3种元素的第一电离能I1从大到小顺序为（用元素符号表示）_______________________________；用原子结构观点加以解释_________________________。
（3）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性(价电子数少于价层轨道数)，其化合物可与具 有孤对电子的分子或离子生成加合物，如BF3能与NH3反应生成BF3•NH3 。BF3•NH3中B原子的杂化轨道类型为__________，N原子的杂化轨道类型为 ______________ ，B与 N之间形成 __________________ 键。
（4）单晶硅的结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得如图所示的金刚砂（SiC）结构；金刚砂晶体属于____________（填晶体类型）在SiC结构中，每个C原子周围最近的C原子数目为 ______________。
碳族元素及其化合物广泛存在于自然界中，请回答下列问题：
Ⅰ
锗
是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。
基态Ge原子的核外电子排布式为
______。
与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、三键，但Ge原子之间难以形成双键或三键。从原子结构角度分析，原因可能是______。
比较下表中锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因
|
|
|
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熔点 |
| 26 | 146 |
沸点 |
| 186 | 约400 |
光催化还原
制备
的反应中，带状纳米
是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O的电负性由大至小的顺序是______。
Ⅱ碳元素的単质有多种形式，其化合物在电子、材料等领域亦应用广泛。
下图所示依次是
、石墨和金刚石的结构图。金刚石、石墨烯
指单层石墨
中碳原子的杂化形式分别为______、______。
属于______晶体，石墨属于______晶体。
一种含碳磁性材料的单晶胞结构如图所示。
原子坐标参数表示晶胞内部各原子的相对位置。上图所示晶胞结构中A的原子坐标参数为
0，
，B为1，
，则该晶胞中碳原子的原子坐标为______。
在晶体中的堆积方式为______填“简单立方”“体心立方”“面心立方最密”或”六方最密”堆积。
若该晶胞的边长为apm，
表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体密度的表达式为______。
在研究金矿床物质组分的过程中，通过分析发现了
多金属互化物．
某金属互化物属于晶体，区别晶体和非晶体可通过 ______ 方法鉴别．该金属互化物原子在三维空间里呈周期性有序排列，即晶体具有 ______ 性．
基态
的核外电子排布式 ______ ；配合物
常温下为液态，易溶于
、苯等有机溶剂．固态 属于 ______ 晶体．
铜能与类卤素
反应生成
分子中含有
键的数目为 ______ ；
类卤素对应的酸有两种，理论上硫氰酸
的沸点低于异硫氰酸
的沸点，其原因是 ______ ；
立方
氧化镍
晶体的结构如图所示，其晶胞边长为apm，列式表示NiO晶体的密度为 ______ 
不必计算出结果，阿伏加德罗常数的值为
人工制备的NiO晶体中常存在缺陷
如图 一个空缺，另有两个被两个
所取代，其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化．已知某氧化镍样品组成
，该晶体中与的离子个数之比为 ______ ．
如右图是元素周期表的一部分。已知R的核电荷数小于36，气态氢化物沸点：MHn>YHn。
（1）表中五种元素第一电离能最大的是__________（填元素符号），Y的最简单氢化物分子的空间构型为__________，基态R原子中有_________个未成对电子。
（2）Y的最高价氧化物熔点比M的最高价氧化物熔点低，原因是________________，YZ－中σ键与π键的个数比为___________。
（3）YO32－中Y原子的杂化方式是__________，写出一种与YO32－互为等电子体的粒子_________（用化学符号表示）。
（4）Z的一种常见氢化物能与硫酸铜反应生成配合物。请用结构简式表示该配合物中的阳离子：________。
（5）如图为某金属单质的面心立方晶胞结构示意图，该晶体中配位数是__________；测得此晶体的密度为2.7g.cm－3，晶胞的边长为0.405nm，则此金属原子的相对原子质量为________（结果保留整数）。
