实验室中常用下列反应制取氯气：MnO2 + 4HCl(浓)
MnCl2 + Cl2↑+ 2 H2O
(1)用双线桥或单线桥的方式表示该反应电子转移的方向和数目：________
(2)该反应中还原剂是________；
(3)标准状况下，收集到2.24 L Cl2时，被氧化的还原剂的物质的量为_____mol，转移电子的物质的量为____mol。
某气体的摩尔质量为Mg/mol，现有该气体mg， 用NA表示阿伏加德罗常数，求下列量：
①该气体的物质的量为______________mol；
②该气体在标准状况下的体积为_________________L；
③该气体在标准状况下的密度为_________________g/L；
④该气体一个分子的质量为_________________g；
⑤该气体m g完全溶解于水(气体与水不反应)，得到100mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为___mol/L。
钠、铝和铁是三种重要的金属。请回答：
(1)请画出钠的原子结构示意图_______ ，根据钠的原子结构示意图可得出钠的哪些性质？(写出一条)_________。
(2)这三种金属的金属活动性由强到弱的顺序是_________ 。
(3)小块金属钠投入水中，发生反应的化学方程式为_______________；可观察到的实验现象是_________ (填字母)。
a.钠沉到水底 b.钠熔成小球 c.小球四处游动 d.水变红色
(4)铝与稀硫酸反应的离子方程式为_________________________________。
离子方程式和化学方程式是学习化学的基本用语，请按要求书写：
(1)写出下列反应的离子方程式
①向石灰石滴加盐酸________________；
②硅酸钠溶液中滴加稀盐酸__________。
(2)写出下列离子反应方程式所对应的化学方程式
①
________________；
②
____________________
(3)写出稀硝酸与铜反应的化学方程式____________ 。
把含有氧化铁的铁片投入到足量的稀硫酸中，直到铁片完全溶解，经分析该溶液中无Fe3+，且生成的Fe2+与反应生成的H2的物质的量之比为3︰1，则原混合物中Fe2O3与Fe的物质的量之比为
A. 4︰1 B. 3︰1 C. 2︰5 D. 1︰1
一定温度下，向饱和苛性钠溶液中放一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列有关说法中，正确的是
A.溶液中Na+浓度增大，有O2放出 B.溶液pH不变，有H2放出
C.溶液中Na+数目减少，有O2放出 D.溶液中pH增大，有O2放出
