将2.1g镁铝合金的粉末放入过量的盐酸中，得到2.24LH2(标准状况下)。计算...

为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用如图所示仪器(内含物质)组装成实验装置(资料：SO2能与酸性KMnO4反应：2KMnO4 + 5SO2 + 2H2O = 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4 )。

甲.   乙.   丙.   丁.

(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：A接________，________接________，________接________；

(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2。乙中_______，丙中______。

实验室要配制100mL1.0mol·L－1的NaCl溶液，试回答下列各题。

(1)经计算，应该用托盘天平称取NaCl固体_________g。

(2)若用NaCl固体配制溶液，下列仪器中，不需要用到的是_________(填序号)。

A.锥形瓶，B.200mL容量瓶，C.烧杯，D.胶头滴管，E.药匙，F.托盘天平，G.洗瓶

(3)若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品是_________、_________；

(4)在使用前必须检查容量瓶是否______。

(5)配制过程有以下操作：A.移液 B.称量 C.洗涤 D.定容 E.溶解 F.摇匀。其正确的操作顺序应是_________ (填序号)。

(6)下列四项错误操作会导致所得溶液浓度偏高的是______(填序号)。

A.定容时仰视容量瓶刻度线               

B.定容时俯视容量瓶刻度线

C.将溶解冷却的溶液转入容量瓶后就直接转入定容操作

D.定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处

(7)若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度：______；

实验室常用加热铵盐和碱的混合物的方法制取氨气。

(1)写出图中大试管中发生反应的化学方程式 ______________________________。

(2)收集氨气时，判断氨气是否收集满可采用的方法是_________________________。

(3)也可利用加热浓氨水的方法制取少量的氨气，此法利用了氨水的________性质。将收集满氨气的烧瓶组装成如图所示的装置。

当挤压胶头滴管，使少量的水进入烧瓶，打开弹簧夹可以观察到的现象是：_______________。

有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaOH等混合而成，为检验它们，做了如下实验：

①取少量固体混合物溶于蒸馏水，搅拌后得无色透明溶液：

②取少量上述溶液中滴加Ba(NO3)2溶液至过量，有白色沉淀生成；

③过滤，将沉淀物置于足量稀硝酸中，发现沉淀部分溶解。

试判断：  

(1)固体混合物中肯定有_______，肯定没有______，可能有______。

(2)写出实验③中的离子方程式：___________。

(3)现要对(1)中可能有的物质进行确认，写出你所设计的实验方案(包括具体操作步骤和实验现象)________ 。

有三种金属单质A、B、C，其中A的焰色反应为黄色，B、C是常见金属。三种金属单质A、B、C与气体甲、乙、丙及物质D、E、F、G、H之间发生如下转化关系(图中有些反应的产物和反应的条件没有标出)。

请根据以上信息回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：A__________； G___________。

(2) 写出反应①的化学方程式：__________；写出反应②的离子方程式：_________。

(3)说出黄绿色气体乙的一种用途__________________。

(4)区别E、F两种溶液最简单的方法是______，实验室检验G中所含的金属离子时，常在G的溶液中加入_____溶液