下图是分离混合物时常用的仪器，可以进行的混合物分离操作分别是（ ） A.蒸馏、过...

对于危险化学品在包装标签上印有警示性标志。在运输乙醇的包装标签上应选用的标志是(　　)

A.腐蚀品 B.爆炸品 C.剧毒品 D.易燃液体

某学习小组用凯氏定氮法(Kjeldahl method)来测定农产品中氮的含量，测定过程如下:

I.用热浓硫酸处理0.25g谷物样品，把有机氮转化为铵盐。

II.用下图所示装置处理上述铵盐(夹持装置略去)。

回答下列问题:

(1)实验前要检验B装置的气密性，具体操作为______________________________。

(2)盛放氢氧化钠溶液的仪器名称为__________________；玻璃管2的作用是___________________；圆底烧瓶中碎瓷片的作用是_________________________________________。

(3)将“谷物处理后所得的铵盐”加入三颈瓶中，打开玻璃塞、旋开K2，加入足量氢氧化钠溶液，关闭K2，打开K1，点燃酒精灯使水蒸气进入B装置。

①B装置中反应的离子方程式为_______________________________。

②C装置冰水混合物的作用是__________________________________。

III.滴定、计算氮的含量

(4)取下锥形瓶，加入指示剂，用0.10mol/L的NaOH溶液滴定，重复滴定3次，平均消耗19.30mLNaOH溶液。

①该滴定的指示剂应选择____________________。

a.甲基橙     b.配酞     c.甲基橙或酚酞

②该谷物样品中氮的百分含量为_____________。(保留2位小数)

Ⅰ．测定样品的纯度可用标准溶液进行滴定，取样品溶解酸化后，用标准溶液进行滴定，标准溶液应盛装在________填“酸式”或“碱式”滴定管中。实验中，滴定至终点时消耗溶液，则该样品中的质量分数是________。有关离子方程式为：

Ⅱ．铁矿石中含铁量的测定

(1)步骤中煮沸的作用是________。

(2)步骤中用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有________。

(3)下列有关步骤的操作中说法正确的是________。

因为碘水为黄色，所以滴定过程中不需加指示剂

滴定过程中可利用淀粉溶液作为指示剂

滴定管用蒸馏水洗涤后可以直接装液

锥形瓶不需要用待测液润洗

滴定过程中，眼睛注视滴定管中液面变化

滴定结束后，内溶液不恢复原来的颜色，再读数

Ⅲ．一些食品添加剂、抗氧化剂中含有焦亚硫酸钠，大量的焦亚硫酸钠会损伤细胞，具有生物毒性。已知：溶于水会生成。检验晶体在空气中已被氧化的实验方法是________。

Ⅳ某化学兴趣小组用铜和浓硫酸制取，并依次检验具有酸性氧化物的性质和还原性、漂白性、氧化性，所用仪器如下图所示图中连接胶管、夹持和加热装置省略：

查阅资料可知：的酸性强弱与相近。

上述装置的接口连接顺序依次是________________________________填导管接口字母。

氯化铁是常见的水处理剂。某氯化铁（FeCl3•6H2O）样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中FeCl3•6H2O的质量分数，实验按以下步骤进行：

已知有关离子方程式为：2Fe3++2I-═2Fe2++I2，I2+2S2O32-═2I-+S4O62-

（1）取少量氯化铁样品滴入50mL沸水中，加热片刻，液体呈现红褐色，反应的离子方程式为：________________________。

（2）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有________、_________（填仪器名称）。

（3）操作II必须用到的仪器是________（选填编号）；

a．50mL烧杯         b．10mL量筒         c．20mL量筒      d．25mL滴定管

指示剂是淀粉溶液，则达到滴定终点的现象是__________________________。

（4）滴定时，消耗浓度为0．1000mol/L的标准Na2S2O3溶液18．00mL。该样品中FeCl3•6H2O（式量为270．5）的质量分数为_____________。

（5）要把样品氯化铁中的少量FeCl2杂质除去，可用的试剂是________（选填编号）。

a．铁粉      b．氯水      c．溴水      d．双氧水

（6）如果采用以下步骤测定氯化铁样品元素的含量，完成下列填空。

①称量样品  ②加水溶解  ③加足量氨水，沉淀  ④过滤  ⑤灼烧  ⑥称量并进行恒重操作。

还缺少的一步操作是________；在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作___________________；判断是否恒重的标准是_________________________。

兴趣小组设计实验，测定与混合物中的质量分数．

甲方案：

实验步骤为：

称量空坩埚的质量为；称量装有试样的坩埚质量为；

加热；

冷却；

称量坩埚和残余物的质量为；

重复至操作，直至恒重，质量为。

(1)坩埚中发生反应的化学方程式___________________________。

(2)计算质量分数为 _____________________________表达式 。

乙方案：

准确称取样品，放锥形瓶中，加入适量水溶解，滴入2滴酚酞试液，用的标准盐酸滴定至溶液由粉红色刚好变为无色，达到滴定终点时产物为，即。重复上述操作两次。

配制上述盐酸标准溶液100ml，若用进行配制，需用量筒量取该HCl溶液________ml；定容时俯视刻度线，将导致配制的溶液浓度________。填“偏高”、“偏低”或“没有影响”

(4)根据下表数据，样品中_________。保留三位有效数字

丙方案：称取样品，选用下图部分装置测定样品与硫酸反应生成的气体体积。

(5)某同学按以下方法检查装置A的气密性：在分液漏斗中加入适量水，如图连接好装置，关闭止水夹a，用止水夹夹住橡皮管c，打开活塞b。若分液漏斗中的水无法持续滴下，试判断装置A是否漏气？________填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”。实验时，装置A中c的作用_____________________ ，________________。

(6)为了提高测定的准确性，应选用装置A和_____填写字母标号进行实验。