将200mlBaCl2溶液等分为两份，一份中加入100ml物质的量浓度为0.1mol/L的稀硫酸，恰好完全沉淀；另一份中加入足量AgNO3溶液，使其充分沉淀。试计算：
(1)此BaCl2溶液的物质的量浓度是________
(2)上述反应中生成的AgCl沉淀的质量是________
某校学生课外活动小组的同学设计如图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性，回答下列问题：（提示：C+CO2
2CO C+H2O(g)CO+H2）
(1)写出装置A中所发生反应的离子方程式：____________。
(2)装置B中最适宜的试剂是________________。
(3)若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是________。
(4)按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是__________。
(5)根据实验中的___________现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是：__________。
(6)若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在图中装置_____与________之间连接图中的________装置(填序号)。
①
NaHCO3溶液 ②
碱石灰 ③NaOH溶液 ④浓H2SO4
某溶液中含有Ba2+，Cu2+,Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如右
（1）沉淀的化学式：沉淀1___________，沉淀2__________，沉淀3____________；
（2）写出混合液+A的离子方程式________________________________________；
溶液+B的离子方程式_____________________________________。
有下列化学仪器：①托盘天平；②玻璃棒；③药匙；④烧杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦胶头滴管。
(1)现需要配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸________mL。
(2)从上述仪器中，按实验使用的先后顺序，其编号排列是_______。
(3)容量瓶使用前检验漏水的方法是_______。
(4)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“不变”)
①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中，_______________；
②摇匀后发现液面低于刻度线再加水，_____________；
③容量瓶中原有少量蒸馏水，_______________；
④定容时观察液面俯视，_____________；
⑤未将洗涤液注入容量瓶中，_______________。
用双线桥分析下列氧化还原反应，并按要求填空。2Al＋3H2SO4 =Al2(SO4)3＋3H2↑_______
(1)氧化剂：________，氧化产物：________；
(2)标准状况下，生成3.36L H2，参加反应的Al的质量是_______，转移的电子的物质的量为_____，若溶液中H2SO4的物质的量浓度为1.5 mol/L，则恰好完全反应需加入的H2SO4溶液的体积_____________。
粗食盐中除含有钙离子、少量镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验完成下列问题：
(1)如何运用最简单的方法检验溶液中有无SO42—________。如果有，应该如何除去SO42—__________。
(2)在除净SO42—且过滤后的溶液中滴加饱和Na2CO3溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这步操作的目的是_________。
(3)将经过操作(2)后的溶液过滤。请问这一操作哪些杂质离子不能除净？____________。
