是石油化学工业的一种重要催化剂，其中Ag起催化作用，是载体且不溶于硝酸，该催化剂...

是石油化学工业的一种重要催化剂，其中Ag起催化作用，是载体且不溶于硝酸，该催化剂的回收实验如图1所示．其中的转化反应为：

阅读上述实验流程，完成下列填空：

加酸溶解应该选用装置图 ______ 选填a、b、．

在实验操作Ⅱ，如果用自来水代替蒸馏水进行洗涤，将会发生化学反应的离子方程式 ______ ．

实验操作Ⅳ所需玻璃仪器为 ______ 填写三种．

实验操作Ⅶ从溶液获得晶体需要进行的实验操作依次为： ______ 多选扣分．

蒸馏蒸发灼烧冷却结晶

已知：；

NO和的混合气体的组成可表示为该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值为 ______

已知中Ag的质量分数，若计算Ag的回收率，还必须知道的实验数据为 ______ 和 ______ ．

漏斗、烧杯、玻璃棒催化剂的质量的质量【解析】由于α-Al2O3不溶于稀硝酸，Ag/a-Al2O3中加入稀硝酸后银溶解生成硝酸银，过滤后，滤液中含有AgNO3，滤渣为α-Al2O3，滤液中加入NaCl得到沉淀为AgCl，再过滤分离得到AgNO3与NaNO3溶液，AgCl转化为Ag2O，溶解过滤分离，再用硝酸溶解Ag2O得到AgNO3，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等得到AgNO3晶体； (1)反应生成氮的氧化物气体，需要导出用氢氧化钠溶液吸收，装置应密闭，出气管不能在液面以下； (2)自来水中含有氯气，氯气与水反应生成HCl与HClO，HCl与AgNO3反应生成AgCl与HNO3； (3)实验操作(Ⅳ)为分离固体和溶液，应为过滤，据此书写所需玻璃仪器； (4)从溶液中获得晶体，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作； (5)根据反应：NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O；2NO2+2NaOH═NaNO2+NaNO3+H2O，混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，应满足n(NO2)≥n(NO)即可； (6)已知催化剂中银的质量分数，计算银的回收率，还必须知道催化剂的质量和硝酸银的质量。由于不溶于稀硝酸，中加入稀硝酸后银溶解生成硝酸银，过滤后，滤液中含有，滤渣为，滤液中加入NaCl得到沉淀为AgCl，再过滤分离得到与溶液，AgCl转化为，溶解过滤分离，再用硝酸溶解得到，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等得到晶体；反应生成氮的氧化物气体，需要导出用氢氧化钠溶液吸收，装置b中产生的气体不能导出，会导致装置内压强增强，发生炸裂的危险，c装置不密闭，故选a；自来水中含有氯气，氯气与水反应生成HCl与HClO，HCl与反应生成AgCl与，反应离子方程式为：；实验操作Ⅳ为分离固体和溶液，应为过滤，则所需玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒；从溶液中获得晶体，需要经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作，顺序为bd，故答案为：bd；由方程式可知混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，应满足，即，故选：c；要计算Ag的回收率必须知道催化剂的质量，再由所给Ag的质量分数求出Ag的质量，另外要知道最后所得的质量。

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考点分析：

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硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO，还有CaO、MnO、、FeO、，、等杂质，以此为原料制取的硫酸镁可用于印染、造纸、医药等工业．从硼镁泥中制取的工艺流程如下：

已知：NaClO与反应产生沉淀．

沉淀物
开始沉淀pH
完全沉淀pH

实验中需用的硫酸若用的浓硫酸配制，除量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有 ______ ．

滤渣的主要成分除含有、外，还有 ______ ．

“操作I”的主要操作为蒸发浓缩、冷却结晶、 ______ ．

写出加入NaClO时，溶液中氧化还原反应的离子方程式 ______ 、 ______ ．

已知：溶液的时，铝元素有多种存在形态，如、、等，各形态之间可相互转化，写出该溶液中转化为的离子方程式 ______ ；

某同学为探究和反应，按如图连接装置并加入药品盐桥中的物质不参与反应，发现电压表指针偏移．电子由石墨经导线流向银．放置一段时间后，向甲烧杯中逐渐加入浓溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小-回到零点-逆向偏移．则电压表指针逆向偏移后，银为 ______ 极填“正”或“负”由实验得出和反应的离子方程式是 ______