锅炉水垢既会降低燃料的利用率、影响锅炉的使用寿命，还可能造成安全隐患．
某锅炉水垢的主要成分有
、
、
、
，用酸洗法可除去该水垢，其基本原理如图1所示．
酸洗时，为使水垢尽可能溶解，不宜选用的是 ______ 
填标号
．
A.稀硫酸 
盐酸 
硝酸 
醋酸
不溶物用碳酸钠溶液浸泡时，反应的离子方程式是 ______ ．
洗出液中的
会腐蚀铁质管道，反应的离子方程式是 ______ ，因此，常在洗出液中加入具有强还原性的
溶液，反应中的
与的物质的量之比为1：2，转化为 ______ 填离子符号．
柠檬酸用
表示可用作酸洗剂，溶液中、
、
、
的含量与pH的关系如图2所示．图中a曲线所代表的微粒的百分含量随溶液pH的改变而变化的原因是 ______ 
调节柠檬酸溶液的
，有利于除去水垢中的氧化铁．时，溶液中上述4种微粒含量最多的是 ______ ．
利用下图所示装置对锅炉水含
、
、
进行预处理，可有效防止锅炉水垢的形成． 电解过程中，、在 ______ 填“a”或“b”极附近形成沉淀．
某研究性学习小组在网上收集到如下信息：以贫软锰矿和有色金属冶炼厂的
废气为原料制备高纯碳酸锰．已知，贫软锰矿的主要成分为
和少量
、
、
等杂质．工艺流程如图1：
已知：有关氢氧化物沉淀pH对应表
物质 | 开始沉淀时的pH | 完全沉淀时的pH |
氢氧化铁 |
|
|
氢氧化铝 |
|
|
氢氧化亚铁 |
|
|
请回答：
在浸出液除杂过程中需通入适量空气并调节溶液的pH到
，沉淀部分杂质离子，此时滤渣I中主要含有 ______ 
填化学式
．
影响浸锰率的操作因素有多种，其中温度选择不合理时会产生杂质
造成锰损失．温度对浸锰率的影响见图2、图3．
为了提高锰的浸出率，请选择合适的条件 ______ 
填序号
以上
在滤液中加入
生成
的同时还可以获得一种作为肥料的副产物，写出该过程的化学反应方程式 ______ ，从废液中分离出该副产物的操作是蒸发浓缩、 ______ 
若该分离过程在实验室进行，其中除了需要酒精灯、蒸发皿、玻璃棒外，还需要 ______ ．
现有含锰质量分数为
的贫锰矿1吨，若按照上述工艺锰的产率为
，最终获得碳酸锰的质量 ______ ．
镍是有机合成的重要催化剂．某化工厂有含镍催化剂废品
主要成分是镍，杂质是铁、铝单质及其化合物，少量难溶性杂质
某学习小组设计如下流程利用含镍催化剂废品制备硫酸镍晶体：
几种难溶碱开始沉淀和完全沉淀的pH：
沉淀物 | 开始沉淀 | 完全沉淀 |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
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回答下列问题：
溶液
中含金属元素的离子是 ______ ．
用离子方程式表示加入双氧水的目的 ______ 
双氧水可以用下列物质替代的是 ______ ．
A.氧气 
漂液 
氯气 
硝酸
操作b调节溶液范围为
，其目的是 ______ ．
操作a和c需要共同的玻璃仪器是 ______ 上述流程中，防止浓缩结晶过程中
水解的措施是 ______ ．
如果加入双氧水量不足或“保温时间较短”，对实验结果的影响是 ______ 设计实验证明产品中是否含“杂质”不考虑硫酸镍影响
： ______ ．
铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛。
（1）某温度下，Ksp（FeS）＝8.1×10－17，FeS饱和溶液中c（H＋）与c（S2－）之间存在关系：
c2（H＋）·c（S2－）＝1.0×10－22，为了使溶液里c（Fe2＋）达到1 mol·L－1，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的pH约为________（填字母）。
A．2 B．3 C．4 D．5
（2）氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：
①酸溶过程中Fe2O3发生反应的离子方程式为_____________；“滤渣A”主要成分的化学式为_______________。
②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3＋还原为Fe2＋，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式： FeS2＋____Fe3＋＋______===______Fe2＋＋____SO42－＋______
③氧化过程中，O2、NaOH与Fe2＋反应的离子方程式为________________________。
④为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.2～3.8。
沉淀物 | Fe（OH）3 | Al（OH）3 | Fe（OH）2 | Mg（OH）2 |
开始沉淀pH | 2.7 | 3.8 | 7.6 | 9.4 |
完全沉淀pH | 3.2 | 5.2 | 9.7 | 12.4 |
如果pH过大，可能引起的后果是____________________（几种离子沉淀的pH见上表）。
⑤滤液B可以回收的物质有________（填序号）。
A．Na2SO4 B．Al2（SO4）3 C．Na2SiO3 D．MgSO4
是石油化学工业的一种重要催化剂，其中Ag起催化作用，
是载体且不溶于硝酸，该催化剂的回收实验如图1所示．其中的转化反应为：
阅读上述实验流程，完成下列填空：
加酸溶解应该选用装置
图
______ 选填a、b、
．
在实验操作Ⅱ
，如果用自来水代替蒸馏水进行洗涤，将会发生化学反应的离子方程式 ______ ．
实验操作Ⅳ所需玻璃仪器为 ______ 填写三种．
实验操作Ⅶ从
溶液获得晶体需要进行的实验操作依次为： ______ 多选扣分．
蒸馏 
蒸发 
灼烧 
冷却结晶
已知：
；
NO和
的混合气体的组成可表示为
该混合气体通入NaOH溶液被完全吸收时，x的值为 ______
已知中Ag的质量分数，若计算Ag的回收率，还必须知道的实验数据为 ______ 和 ______ ．
硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO，还有CaO、MnO、
、FeO、
，、
等杂质，以此为原料制取的硫酸镁可用于印染、造纸、医药等工业．从硼镁泥中制取
的工艺流程如下：
已知：NaClO与
反应产生
沉淀．
沉淀物 |
|
|
|
开始沉淀pH |
|
|
|
完全沉淀pH |
|
|
|
实验中需用
的硫酸
若用
的浓硫酸配制，除量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要的玻璃仪器有 ______ ．
滤渣的主要成分除含有
、
外，还有 ______ ．
“操作I”的主要操作为蒸发浓缩、冷却结晶、 ______ ．
写出加入NaClO时，溶液中氧化还原反应的离子方程式 ______ 、 ______ ．
已知：溶液的
时，铝元素有多种存在形态，如
、
、
等，各形态之间可相互转化，写出该溶液中转化为的离子方程式 ______ ；
某同学为探究
和
反应，按如图连接装置并加入药品
盐桥中的物质不参与反应
，发现电压表指针偏移．电子由石墨经导线流向银．放置一段时间后，向甲烧杯中逐渐加入浓
溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小-回到零点-逆向偏移．则电压表指针逆向偏移后，银为 ______ 极填“正”或“负”
由实验得出和反应的离子方程式是 ______
