“五水共治”是浙江治水的成功典范，其中含氮废水处理是污水治理的一个重要课题，图3...

醇烃化新技术是近几年合成氨工业净化精炼原料气，除去少量CO一种新方法，其原理可分为甲醇化与甲烷化两个部分。

甲醇化： 

甲烷化： 

下列措施有利于提高醇烃化过程CO转化率的是________。

A.及时分离出适当升高反应温度

C.使用高效的催化剂   适当增大压强

甲醇化平衡常数可用表示，为平衡组分中各物质的物质的量分数。若CO与混合原料气中CO的体积分数为，经甲醇化后CO的平衡转化率为w，则________用含w的表达式来表示。

测试a、b两种催化剂在不同压强与温度条件下，甲醇化过程中催化效率如下图：

从上图可知选择哪种催化剂较好________填a或，理由是________。

下列关于醇烃化过程说法正确的是________。

A.甲醇化与甲烷化过程在任何条件下均为自发反应

B.选择不同的催化剂可以控制醇烃化过程中生成甲醇与甲烷的百分含量

C.当温度与反应容器体积一定时，在原料气中加入少量的惰性气体，有利于提高平衡转化率与甲醇的产率

D.适当增大混合气体中的百分含量，有利于提高醇烃化过程CO平衡转化率

锅炉水垢既会降低燃料的利用率、影响锅炉的使用寿命，还可能造成安全隐患．

某锅炉水垢的主要成分有、、、，用酸洗法可除去该水垢，其基本原理如图1所示．

酸洗时，为使水垢尽可能溶解，不宜选用的是 ______ 填标号．

A.稀硫酸      盐酸      硝酸      醋酸

不溶物用碳酸钠溶液浸泡时，反应的离子方程式是 ______ ．

洗出液中的会腐蚀铁质管道，反应的离子方程式是 ______ ，因此，常在洗出液中加入具有强还原性的溶液，反应中的与的物质的量之比为1：2，转化为 ______ 填离子符号．

柠檬酸用表示可用作酸洗剂，溶液中、、、的含量与pH的关系如图2所示．图中a曲线所代表的微粒的百分含量随溶液pH的改变而变化的原因是 ______ 调节柠檬酸溶液的，有利于除去水垢中的氧化铁．时，溶液中上述4种微粒含量最多的是 ______ ．

利用下图所示装置对锅炉水含、、进行预处理，可有效防止锅炉水垢的形成． 电解过程中，、在 ______ 填“a”或“b”极附近形成沉淀．

某研究性学习小组在网上收集到如下信息：以贫软锰矿和有色金属冶炼厂的废气为原料制备高纯碳酸锰．已知，贫软锰矿的主要成分为和少量、、等杂质．工艺流程如图1：

已知：有关氢氧化物沉淀pH对应表

请回答：

在浸出液除杂过程中需通入适量空气并调节溶液的pH到，沉淀部分杂质离子，此时滤渣I中主要含有 ______ 填化学式．

影响浸锰率的操作因素有多种，其中温度选择不合理时会产生杂质造成锰损失．温度对浸锰率的影响见图2、图3．

为了提高锰的浸出率，请选择合适的条件 ______ 填序号

以上

在滤液中加入生成的同时还可以获得一种作为肥料的副产物，写出该过程的化学反应方程式 ______ ，从废液中分离出该副产物的操作是蒸发浓缩、 ______ 若该分离过程在实验室进行，其中除了需要酒精灯、蒸发皿、玻璃棒外，还需要 ______ ．

现有含锰质量分数为的贫锰矿1吨，若按照上述工艺锰的产率为，最终获得碳酸锰的质量 ______ ．

镍是有机合成的重要催化剂．某化工厂有含镍催化剂废品主要成分是镍，杂质是铁、铝单质及其化合物，少量难溶性杂质某学习小组设计如下流程利用含镍催化剂废品制备硫酸镍晶体：

几种难溶碱开始沉淀和完全沉淀的pH：

回答下列问题：

溶液中含金属元素的离子是 ______ ．

用离子方程式表示加入双氧水的目的 ______ 双氧水可以用下列物质替代的是 ______ ．

A.氧气           漂液          氯气        硝酸

操作b调节溶液范围为，其目的是 ______ ．

操作a和c需要共同的玻璃仪器是 ______ 上述流程中，防止浓缩结晶过程中水解的措施是 ______ ．

如果加入双氧水量不足或“保温时间较短”，对实验结果的影响是 ______ 设计实验证明产品中是否含“杂质”不考虑硫酸镍影响： ______ ．

铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛。

（1）某温度下，Ksp（FeS）＝8.1×10－17，FeS饱和溶液中c（H＋）与c（S2－）之间存在关系：

c2（H＋）·c（S2－）＝1.0×10－22，为了使溶液里c（Fe2＋）达到1 mol·L－1，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的pH约为________（填字母）。

A．2       B．3      C．4      D．5

（2）氧化铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆。以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe2O3）的过程如下：

①酸溶过程中Fe2O3发生反应的离子方程式为_____________；“滤渣A”主要成分的化学式为_______________。

②还原过程中加入FeS2的目的是将溶液中的Fe3＋还原为Fe2＋，而本身被氧化为H2SO4，请完成该反应的离子方程式： FeS2＋____Fe3＋＋______===______Fe2＋＋____SO42－＋______

③氧化过程中，O2、NaOH与Fe2＋反应的离子方程式为________________________。

④为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.2～3.8。

如果pH过大，可能引起的后果是____________________（几种离子沉淀的pH见上表）。

⑤滤液B可以回收的物质有________（填序号）。

A．Na2SO4     B．Al2（SO4）3    C．Na2SiO3    D．MgSO4