室温下，若溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－12 mol/L，满足此条件...

室温下，若溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－12 mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是(　　)

A.Al3＋、Na＋、NO3－、Cl－ B.K＋、Na＋、Cl－、NO3－

C.K＋、Na＋、HCO3－、NO3－ D.K＋、NH4+、SO42－、NO3－

B 【解析】室温下，若溶液中由水电离产生的c(H＋)＝1×10－12 mol/L，说明水的电离受到抑制，溶液可能为酸溶液，也可能为碱溶液，以此判断微粒是否一定能够大量共存。 A、若溶液为碱溶液，溶液中Al3＋与OH-会发生反应，不能大量共存，故A不符合题意； B、无论溶液为酸性或者碱性，K＋、Na＋、Cl－、均不会与其发生反应，能够大量共存，故B符合题意； C、无论溶液为酸性或者碱性，会与H+以及OH-发生反应而不能大量共存，故C不符合题意； D、若溶液为碱溶液，溶液中与OH-会发生反应生成弱电解质NH3·H2O，故D不符合题意；故答案为B。

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考点分析：

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关于如图所示的原电池，下列说法正确的是(　　)

A.锌电极发生还原反应

B.铜电极发生氧化反应

C.电子从锌电极通过电流表流向铜电极

D.铜电极上发生的电极反应是2H＋＋2e－=H2↑

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下列表示水解的离子方程式正确的是

A.CH3COO—+ H2OCH3COOH + OH—

B.NH4++ H2ONH4OH + H+

C.S2— + 2H2OH2S+2OH—

D.HCO3— + H2OH3O++CO32—

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下列叙述正确的是(　　)

A.常温下，0.001 mol/L的NaOH溶液的pH＝11

B.pH＝3的醋酸溶液稀释至10倍后pH＝4

C.95 ℃纯水的pH=6，说明加热可导致水呈酸性

D.常温下，pH＝3的醋酸溶液与pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

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一定温度下，对可逆反应A(g)＋2B(g)⇌3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是(　　)

A.单位时间内消耗a molA，同时生成3a molC B.容器内B的浓度不再变化

C.混合气体的物质的量不再变化 D.A的消耗速率等于C的生成速率的倍

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反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在不同情况下的反应速率，其中的反应速率最快的是

A.v(A)=0.20 mol/(L·s) B.v(B)=0.30 mol/(L·s)

C.v(C)=0.50 mol/(L·s) D.v(D)=0.60 mol/(L·s)

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试题属性

题型：单选题
难度：中等