已知常温下水的离子积常数Kw＝1.0×10－14，在100℃时水的离子积常数Kw...

已知常温下水的离子积常数Kw＝1.0×10－14，在100℃时水的离子积常数Kw＝1.0×10－12。将常温下的下列溶液加热至100℃(忽略溶液体积变化)，溶液的pH不变的是(　　)

A.Na2SO4溶液 B.稀H2SO4溶液 C.NaOH溶液 D.HCl的浓溶液

B 【解析】 A、Na2SO4溶液中c(H+)=mol/L，在加热过程中，Kw逐渐增大，溶液pH逐渐减小，故A不符合题意； B、稀H2SO4溶液中c(H+)≈2c(H2SO4)，在加热过程中，c(H2SO4)几乎不变，故溶液pH不变，故B符合题意； C、NaOH溶液中c(H+)=mol/L，加热过程中，c(OH-)几乎不变，但Kw逐渐增大，故溶液pH逐渐减小，故C不符合题意； D、HCl的浓溶液中c(H+)=c(HCl)，在加热过程中，HCl逐渐挥发，c(H+)逐渐减小，溶液pH逐渐增大，故D不符合题意；故答案为B。

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考点分析：

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下列说法正确的是(　　)

A.等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量多

B.热化学方程式C2H2(g)＋O2(g)=2CO2(g)＋H2O(g)　ΔH＝－1256kJ·mol－1，可知乙炔的燃烧热为1256kJ·mol－1

C.在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－285.8kJ·mol－1

D.稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

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下列事实能用勒夏特列原理解释的是(　　)

A.溴水中存在下列平衡Br2＋H2O⇌HBr＋HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

B.工业上由H2和N2合成NH3 需要使用催化剂

C.等质量粉末状与块状CaCO3分别与同浓度的盐酸反应，粉末状比块状的反应快

D.H2 (g)+ I2(g)⇌2HI(g) 平衡混合气，加压后颜色变深

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已知反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）的△H＞0，△S＜0，下列正确的是（）

A.低温下能自发进行 B.高温下能自发进行

C.任何温度下都不能自发进行 D.任何温度下都能自发进行

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将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：X(g)＋Y(g)⇌2Z(g) ΔH<0。当改变某个条件并达到新平衡后，下列叙述正确的是(　　)

A.升高温度，X的体积分数减小

B.增大压强(缩小容器体积)，Z的浓度不变

C.保持温度和容器体积不变，充入一定量的惰性气体，Y的浓度不变

D.保持温度和容器体积不变，充入一定量的Z，X的体积分数增大

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在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向溶液中加入0.1 mol/L的盐酸时，下列说法正确的是(　　)

A.AgCl沉淀溶解平衡向溶解方向移动 B.AgCl的Ksp增大

C.溶液中c(Cl－)增大 D.溶液中c(Ag＋)增大

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试题属性

题型：单选题
难度：中等