将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量 ②氨水过量 ③恰好完全反应 ④c (NH4+) = c(Cl－) ⑤c (NH4+) ＜ c(Cl－) 正确的是
A.②④ B.③④ C.②⑤ D.①⑤
在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表：下列说法错误的是：（ ）
物质 | X | Y | Z |
初始浓度/ | 0.1 | 0.2 | 0 |
平衡浓度/ | 0.05 | 0.05 | 0.1 |
A.反应达到平衡时，X的转化率为50％
B.反应可表示为X+3Y
2Z，其平衡常数为1600
C.改变温度可以改变此反应的平衡常数
D.增压使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
已知常温下水的离子积常数Kw＝1.0×10－14，在100℃时水的离子积常数Kw＝1.0×10－12。将常温下的下列溶液加热至100℃(忽略溶液体积变化)，溶液的pH不变的是( )
A.Na2SO4溶液 B.稀H2SO4溶液 C.NaOH溶液 D.HCl的浓溶液
下列说法正确的是( )
A.等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量多
B.热化学方程式C2H2(g)＋
O2(g)=2CO2(g)＋H2O(g) ΔH＝－1256kJ·mol－1，可知乙炔的燃烧热为1256kJ·mol－1
C.在101 kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝－285.8kJ·mol－1
D.稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
下列事实能用勒夏特列原理解释的是( )
A.溴水中存在下列平衡Br2＋H2O⇌HBr＋HBrO，加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅
B.工业上由H2和N2合成NH3 需要使用催化剂
C.等质量粉末状与块状CaCO3分别与同浓度的盐酸反应，粉末状比块状的反应快
D.H2 (g)+ I2(g)⇌2HI(g) 平衡混合气，加压后颜色变深
已知反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）的△H＞0，△S＜0，下列正确的是（ ）
A.低温下能自发进行 B.高温下能自发进行
C.任何温度下都不能自发进行 D.任何温度下都能自发进行
