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500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6.0 mo...

500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6.0 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是(　　)

A.原混合溶液中c(K＋)为2 mol/L B.上述电解过程中共转移2 mol电子

C.电解得到铜的物质的量为0.5 mol D.电解后溶液中c(H＋)为2 mol/L

 

A 【解析】 电解硝酸钾和硝酸铜混合溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上先铜离子放电生成铜单质，当铜离子完全析出时，氢离子放电生成氢气，根据得失电子守恒计算铜的物质的量，再结合电荷守恒计算钾离子的浓度，据此分析解答。 电解硝酸钾和硝酸铜混合溶液时，阳极上氢氧根离子放电生成氧气，阴极上先铜离子放电生成铜单质，当铜离子完全析出时，氢离子放电生成氢气，气体的物质的量==1mol；每生成1mol氧气转移4mol电子，每生成1mol氢气转移2mol电子，每生成1mol铜转移2mol电子， 所以根据转移电子守恒得铜的物质的量==1mol，则铜离子的物质的量浓度==2mol/L，根据电荷守恒得钾离子浓度=6mol/L−2mol/L×2=2mol/L， A、根据分析知，原混合溶液中c(K+)为2 mol/L，故A正确； B、转移电子的物质的量=1mol×4=4mol，故B错误； C、根据以上分析知，铜的物质的量为1mol，故C错误； D、根据题目已知条件，推出有两极都生成1mol气体时，电极总反应式为，所以生成H+的物质的量是2mol，c(H+)===4mol/L，故D错误； 故答案为A。
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常温时，向20mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1 mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是

A. a点的pH=1

B. b点时，c (CH3COO—)=0.05mol/L

C. c点时，V(NaOH)=20mL

D. 反应过程中的值不断增大

 

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A.a极为电池的负极

B.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极

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A.T1<T2　p1>p2　m＋n>p　放热反应 B.T1>T2　p1<p2　m＋n>p　吸热反应

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下列说法正确的是 (　　)

A.AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液蒸干、灼烧后所得固体的成分相同

B.配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在H2SO4溶液中，然后再用水稀释到所需的浓度

C.用热碱液可以去油污

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