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已知反应①CO(g)＋CuO(s)⇌CO2(g)＋Cu(s)和反应②H2(g)＋...

已知反应①CO(g)＋CuO(s)⇌CO2(g)＋Cu(s)和反应②H2(g)＋CuO(s)⇌Cu(s)＋H2O(g)在相同温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K3。则下列说法中正确的是(　　)

A.反应①的平衡常数K1＝

B.反应③的平衡常数K3＝

C.对于反应③，恒容时，温度升高，氢气的浓度减小，则该反应的ΔH > 0

D.对于反应②，增加CuO的量，平衡正移

 

B 【解析】 A、由化学平衡常数定义：可逆化学反应达到平衡状态时生成物与反应物的浓度（方程式系数幂次方）乘积比或反应产物与反应底物的浓度（方程式系数幂次方）乘积比可知，反应①的平衡常数K1＝，故A错误； B、反应①-反应②可得反应③，因此K3＝，故B正确； C、对于反应③，升高温度时，若氢气的浓度减小，说明平衡逆向移动，由此可知逆向为吸热反应，则该反应的ΔH<0，故C错误； D、增加固体的量，不会影响化学平衡，故D错误； 故答案为B。  
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考点分析：
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500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6.0 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是(　　)

A.原混合溶液中c(K＋)为2 mol/L B.上述电解过程中共转移2 mol电子

C.电解得到铜的物质的量为0.5 mol D.电解后溶液中c(H＋)为2 mol/L

 

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常温时，向20mL 0.1 mol/L的CH3COOH溶液中逐滴滴加0.1 mol/L的NaOH溶液，滴入NaOH溶液的体积与溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是

A. a点的pH=1

B. b点时，c (CH3COO—)=0.05mol/L

C. c点时，V(NaOH)=20mL

D. 反应过程中的值不断增大

 

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A.a极为电池的负极

B.电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极

C.电池正极的电极反应为4H＋＋O2＋4e－=2H2O

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镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2+ 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是

A.充电时阳极反应：Ni(OH)2－e—+ OH-=" NiOOH" + H2O

B.充电过程是化学能转化为电能的过程

C.放电时负极附近溶液的碱性不变

D.放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

 

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已知某可逆反应m A(g)＋n B(g) p C(g)在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t时，温度T和压强p与反应物B在混合气体中的体积分数B%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是(　　)

A.T1<T2　p1>p2　m＋n>p　放热反应 B.T1>T2　p1<p2　m＋n>p　吸热反应

C.T1<T2　p1>p2　m＋n<p　放热反应 D.T1>T2　p1<p2　m＋n<p　吸热反应

 

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