Cu2O是重要的催化剂和化工原料，工业上制备Cu2O的主要反应如下：
①C(s)＋CO2(g)⇌2CO(g) ΔH＝＋172.5 kJ·mol－1
②CO(g)＋2CuO(s) ⇌Cu2O(s)＋CO2(g) ΔH＝－138.0 kJ·mol－1
(1)C与CuO反应生成Cu2O和CO的热化学方程式为_______。
(2)一定温度下，向5L恒容密闭容器中加入1molCO和2 molCuO，发生反应②，5 min时达到平衡，测得容器中CuO的物质的量为0.8mol。
①0～5 min内，用CO2表示的反应速率v(CO2)＝____。
②CO的平衡转化率α＝_______。
(3)向5L密闭容器中加入1molC和1molCO2，发生反应①，CO2、CO的平衡体积分数(φ)与温度(T)的关系如图所示：
①能表示CO2的平衡体积分数与温度关系的曲线为____(填“L1”或“L2”)，理由为_______。
②温度为T1时，该反应的平衡常数K＝_____。
汽车尾气中排放的NOx和CO污染环境，在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx和CO的排放。已知：
①2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH1＝－566.0 kJ·mol－1
②N2(g)＋O2(g)=2NO(g) ΔH2＝＋180.5 kJ·mol－1
(1)CO的燃烧热为________。
(2)若1molN2(g)、1molO2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收946 kJ、498 kJ的能量，则1molNO(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_____kJ（保留到小数点后一位）。
已知某反应A(g)＋B(g)⇌C(g)＋D(g)，反应过程中的能量变化如图所示，则该反应是_______反应(填“吸热”或“放热”)，该反应的ΔH＝______kJ·mol－1(用含E1、E2的代数式表示)
已知：X(g)＋3Y(g)
2Z(g)，一定条件下，0.3 mol X(g)与0.3 mol Y(g)在体积为1 L的密闭容器中发生反应。下列图示合理的是
A.
B.
C.
D.
已知反应①CO(g)＋CuO(s)⇌CO2(g)＋Cu(s)和反应②H2(g)＋CuO(s)⇌Cu(s)＋H2O(g)在相同温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K3。则下列说法中正确的是( )
A.反应①的平衡常数K1＝
B.反应③的平衡常数K3＝
C.对于反应③，恒容时，温度升高，氢气的浓度减小，则该反应的ΔH > 0
D.对于反应②，增加CuO的量，平衡正移
500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3－)＝6.0 mol/L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是( )
A.原混合溶液中c(K＋)为2 mol/L B.上述电解过程中共转移2 mol电子
C.电解得到铜的物质的量为0.5 mol D.电解后溶液中c(H＋)为2 mol/L
