少量铁粉与100mL 0.01mol•L﹣1的稀盐酸反应，反应速率太慢。为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可以使用如下方法中的
①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CuO固体 ⑤加NaCl溶液 ⑥滴加几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发） ⑧改用10mL 0.1mol•L﹣1的盐酸
A. ①⑤⑦ B. ③⑦⑧ C. ②④⑥ D. ③⑥⑦⑧
X、Y两根金属棒插入Z溶液中构成如图所示装置，实验中电流表指针发生偏转，同时X棒变粗，Y棒变细，则X、Y、Z可能是下列中的( )
编号 | X | Y | Z |
A | Zn | Cu | 稀硫酸 |
B | Cu | Zn | 稀硫酸 |
C | Cu | Ag | 硫酸铜溶液 |
D | Ag | Zn | 硝酸银溶液 |
A.A B.B C.C D.D
下列说法正确的是( )
A.汽油车在行驶过程中，热能首先转化为化学能，化学能再转化为动能
B.炸药发生爆炸时化学能完全转化为热能
C.炭燃烧时化学能主要转化为光能
D.柴草燃烧时，部分化学能转化为热能
湿法炼锌产生的铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉(Cd)、钴(Co)等单质，生产金属镉的工艺流程如下：
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为0.1 mol/L)
氢氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Cd(OH)2 |
开始沉淀的pH | 1.5 | 6.5 | 7.2 |
沉淀完全的pH | 3.3 | 9.9 | 9.5 |
(1)酸浸时粉碎铜镉渣的目的是__________。
(2)操作Ⅰ产生的滤渣主要成分为________(填化学式)。
(3)①操作Ⅲ中先加入适量H2O2，发生反应的离子方程式为______。
②再加入ZnO控制反应液的pH，pH范围为______。
③若加入的H2O2不足，加入ZnO后所得的电解液中会含有Fe元素。请设计实验方案鉴别________。
(4)净化后的溶液用惰性电极电解可获得镉单质。电解废液中可循环利用的溶质是_________。
如图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时N电极的质量减少，请回答下列问题：
(1)M电极的材料是_____， 其电极反应式为：_______。N的电极名称是_____，其电极反应式为：_____。
(2)通入O2的铂电极的电极反应式为：________。
(3)在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为_____L（标准状况下）。
用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的Na2SO3溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H2SO4，其原理如图所示(电极材料均为石墨)。
(1)图中a极要连接电源的________(填“正”或“负”)极，C口流出的物质是________。
(2)SO32－放电的电极反应式为__________。
