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实验室需要0.1 mol /L氢氧化钠溶液100 mL,现有2 mol /L氢氧...

实验室需要0.1 mol /L氢氧化钠溶液100 mL,现有2 mol /L氢氧化钠溶液。

1)计算所需溶质氢氧化钠的质量是多少?

(2)计算所需2 mol /L氢氧化钠溶液的体积

 

(1)0.4g (2)5mL 【解析】 (1)根据n=cV及m=nM进行计算; (2)根据同种溶质的溶液在稀释前后溶质的物质的量相等进行分析计算。 (1)根据n=cV=0.1 mol /L×100 mL×10-3=0.01mol;所需溶质氢氧化钠的质量m=nM=0.01×40=0.4g; 答:所需溶质氢氧化钠的质量是0.4g; (2)设所需2mol/L氢氧化钠溶液的体积为V,由溶液配制前后溶质的物质的量相等,则2×V=0.1×0.1,解得V=0.005L=5mL;  答:所需2 mol /L氢氧化钠溶液的体积为5mL。  
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考点分析:
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某人设计淀粉利用方案如图所示:其中:A是衡量国家石油化工的重要标志,能催熟水果,B是高分子化合物,D是有水果香味的物质。

1“C6H12O6的名称是__A的电子式为__C中含有官能团名称__

2A→B反应类型__

3)写出下列转化的化学方程式

C→D__

CH3CH2OH→CH3CHO__

 

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下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑥在表中的位置,用化学用语回答下列问题。

1)元素①的原子结构示意图为_________

2)元素③和⑥可形成化合物,用电子式表示形成其过程_________

3)元素②、③形成简单离子的半径(填离子符号)_________>_________

4)元素②、⑥形成的气态氢化物稳定性(填化学式,下同)______>_______;元素③、④形成的最高价氧化物水化物的碱性_________>_________

5)元素④的最高价氧化物与元素⑤最高价氧化物的水化物稀溶液反应的离子方程式__

 

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下列有机化学反应方程式及反应类型均正确的是

选项

化学反应方程式

反应类型

A

CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3

酯化反应

B

CH4+Cl2 CH3Cl+HCl

置换反应

C

CH2=CH2+Br2 CH3CHBr2

加成反应

D

  +Br2   +HBr

取代反应

 

 

A. A B. B C. C D. D

 

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已知:工业合成氨的反应为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H<0。下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(

A.温度过高对合成氨不利

B.合成氨在高压下进行是有利的

C.高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快

D.增加N2的浓度可提高平衡混合物中NH3的产量

 

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下列反应是吸热反应,但不属于氧化还原反应的是

A. 铝片与稀H2SO4反应    B. Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

C. 灼热的炭与CO2反应    D. 甲烷在O2中的燃烧反应

 

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