某盐的混合物中含有0.2 mol／L Na+、0.4 mol／L Mg2+、0....

某盐的混合物中含有0.2 mol／L Na+、0.4 mol／L Mg2+、0.4 mol／L Clˉ，则SO42ˉ为

A.0.1 mol／L B.0.2 mol／L

C.0.3 mol／L D.0.4 mol／L

C 【解析】根据电荷守恒可得2c（Mg2+）+c（Na+）=c（Cl﹣）+2c（SO42﹣），据此计算溶液中SO42ˉ的物质的量浓度。盐的混合物中含有0.2mol/L Na+、0.4mol/L Mg2+、0.4mol/L Clˉ，根据溶液电荷守恒可得2c（Mg2+）+c（Na+）=c（Cl﹣）+2c（SO42﹣），则2c（SO42﹣）=2c（Mg2+）+c（Na+）﹣c（Cl﹣）=2×0.4mol/L+0.2mol/L﹣0.4mol/L=0.6mol/L，c（SO42﹣）=0.3mol/L，故选C。

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考点分析：

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下列反应的离子方程式中，书写正确的是（）

A.实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳：2H++CO32-=CO2↑+H2O

B.氯化铝中加入氨水：Al3++3OH-═Al(OH)3↓

C.铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+

D.硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓

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下列反应中，反应后固体物质增重的是（）

A.氢气通过灼热的CuO粉末 B.二氧化碳通过Na2O2粉末

C.在空气中高温加热Fe(OH)3 D.将锌粒投入Cu（NO3）2溶液

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镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（）

A.Cu2＋ B.AlO2- C.Al3＋ D.Mg2＋

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关于Na2O2与CO2、H2O反应的叙述正确的是（）

A.Na2O2与H2O反应中，Na2O2作氧化剂，H2O作还原剂

B.Na2O2与CO2反应中，Na2O2作还原剂，CO2作氧化剂

C.Na2O2与CO2反应中，1molNa2O2转移2mol电子

D.Na2O2与水反应中，1molNa2O2转移1mol电子

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下列关于实验内容与结论相符合的是( )

	实验内容	结论
A	向某溶液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀	溶液中有SO42-
B	向某溶液中滴加AgNO3溶液，产生白色沉淀	溶液中有Cl-
C	向某溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液变红	溶液中有Fe3+
D	向某溶液中滴加一定量的NaOH溶液，生成白色沉淀	溶液中有Al3+

A.A B.B C.C D.D

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试题属性

题型：单选题
难度：中等