一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00mol·L-1的NaOH...

一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100mL3.00mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.10mol，则反应的氢气和氯气的物质的量之比n(H2)∶n(Cl2)是（）

A.3：2 B.1：3 C.4：1 D.1：5

B 【解析】一定量的氢气在氯气中燃烧，可能的结果有：①恰好完全反应， ②氢气有剩余， ③氯气有剩余，根据产物NaClO可判断为第③种情况，在此基础上进行解答。发生的反应为： ①Cl2 + H2 2HCl ②HCl+NaOH=NaCl+H2O ③Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 根据Na元素守恒，溶液中n(NaCl)=100×10-3L×3.00 mol·L-1-0.10 mol =0.20 mol，由反应②生成的NaCl为：0.20mol -0.10 mol =0.10 mol，则氢气与氯气反应生成的HCl物质的量为0.10mol，n(H2)= n(HCl)= ×0.10 mol = 0.05 mol；根据氯元素守恒：n(Cl2)= [n(NaCl)+ n(NaClO)]= (0.20 mol +0.10 mol)=0.15 mol。所以n(H2)∶n(Cl2)= 0.05 mol∶0.15 mol =1∶3，答案选B。

复制答案

考点分析：

相关试题推荐

在甲、乙两坩埚中分别盛有等质量的碳酸氢钠晶体，将甲坩埚充分加热后冷却，再加入足量的盐酸；乙不经加热也加入足量的盐酸；反应完全后，甲、乙两坩埚中实际参加反应的盐酸的质量之比为

A.2:3 B.1:1 C.1:2 D.2:l

查看答案

某盐的混合物中含有0.2 mol／L Na+、0.4 mol／L Mg2+、0.4 mol／L Clˉ，则SO42ˉ为

A.0.1 mol／L B.0.2 mol／L

C.0.3 mol／L D.0.4 mol／L

查看答案

下列反应的离子方程式中，书写正确的是（）

A.实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳：2H++CO32-=CO2↑+H2O

B.氯化铝中加入氨水：Al3++3OH-═Al(OH)3↓

C.铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+═2Fe2+

D.硫酸铜与氢氧化钡溶液反应：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓

查看答案

下列反应中，反应后固体物质增重的是（）

A.氢气通过灼热的CuO粉末 B.二氧化碳通过Na2O2粉末

C.在空气中高温加热Fe(OH)3 D.将锌粒投入Cu（NO3）2溶液

查看答案

镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，过滤后向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，滤液中存在的离子有（）

A.Cu2＋ B.AlO2- C.Al3＋ D.Mg2＋

查看答案

试题属性

题型：单选题
难度：中等