有如图所示A～F六种仪器：
（1）C是___（用仪器名称填空，下同），D是___，能用酒精灯加热的是___。
（2）下列实验操作中用到仪器E的是___（选填下列选项的编号字母）。
a．分离水和CC14的混合物 b．分离水和酒精的混合物 c．分离水和泥砂的混合物
（3）实验室配制一定物质的量浓度的盐酸，需用密度为1.25g ∙ mL-1、 37%的浓盐酸4.5mL。
①取用4.5mL盐酸时，需要用到上述仪器中的F和___（选填仪器的编号字母）。
②取用4.5mL盐酸，利用D（250mL）等仪器配制一定物质的量浓度的盐酸，正确操作配得的盐酸物质的量浓度为___mol/L（保留2位有效数字）。
③下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是___（填序号）。
A．量取所需盐酸观察液面时仰视 B．容量瓶内有少量蒸馏水
C．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 D．定容时仰视刻度
某溶液中含有Ba2+，Cu2+,Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如右
（1）沉淀的化学式：沉淀1___________，沉淀2__________，沉淀3____________；
（2）写出混合液+A的离子方程式________________________________________；
溶液+B的离子方程式_____________________________________。
下列物质之间有如下反应关系：
已知由E转化成C的现象是：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。回答：
（1）写出下列物质的化学式：A___，D___，甲___，丙___。
（2）写出红棕色粉末的一种用途___。
（3）写出E→C反应的化学方程式___。
（4）将饱和的B溶液滴入沸水中所得分散系中分散质颗粒直径范围为___。
（5）写出反应②的离子方程式___，该反应中，如果有5.6g铁粉完全反应则生成D的物质的量为___mol。
SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，反应为2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4
（1）用双线桥（或单线桥）标出下列反应中电子转移的方向和数目。___
2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4
（2）该反应中还原剂是___，还原产物是___。
（3）若有1molKMnO4完全反应，则转移的电子的物质的量是___mol，参加反应的SO2气体标准状况下体积为___L。
把一小块金属钠投入水中，观察到以下各种现象：钠浮在水面上，熔成闪亮的小球，四处游动，逐渐减少，直至消失。
（1）钠的原子结构示意图为___。
（2）写出该反应的化学方程式___；其中钠熔成闪亮小球的原因是___。
（3）将所得溶液平均分成两份：
①一份加入足量的铝片充分反应，写出该反应的离子方程式：___。
②向另一份溶液中滴加FeCl3溶液至沉淀不再增加，写出生成沉淀的反应的离子方程式___；继续将沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧，此时得到的固体为___（填化学式），如称量其质量为4.0g，通过计算，可知最初加入的金属钠的质量为___g。
非金属（碳、硅、氯、硫、氮等）及其化合物，是构成自然界的重要物质，在人类的生产和生活中有广泛的应用。
（1）a．碳酸钠、b．氯气、c．氢氧化钠、d．二氧化硅、e．盐酸5种物质中：
①属于盐的是___（填序号）；
②水晶的主要成分是___；
③水溶液具有漂白性的是___；
（2）碳酸钠溶于水发生电离，其电离方程式为___。
（3）硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，向水玻璃中滴加盐酸立刻生成一种凝胶，写出该凝胶的化学式____。
（4）某化工厂发生氯气泄漏事件，工作人员喷射NaOH溶液形成液幕，包围并吸收泄漏的氯气，其反应原理为___(用化学方程式表示)。
（5）向H2S 饱和溶液中通入氯气，马上出现了淡黄色浑浊，溶液酸性明显增强，请写出该反应的化学方程式____。
