时，用
二元弱酸
溶液滴定
溶液所得滴定曲线如图。下列说法不正确的是
A.点
所示溶液中：
B.点
所示溶液中：
C.点
所示溶液中：
D.滴定过程中可能出现：
常温下，用
溶液滴定
溶液，曲线如图所示。下列说法错误的是
A.滴定终点a可选择甲基橙作指示剂
B.c点溶液中
C.b点溶液中
D.a、b、c三点中水的电离程度最大的是c
铁粉和氧化亚铁粉末的混合物共9.2克，加入到150毫升的稀硫酸中，恰好完全反应，得到氢气2.24升(标准状况)。求：
（1）混合物中铁的质量？___
（2）原稀硫酸的物质的量浓度？___
某化学兴趣小组利用下列试剂：铁粉、锌粉、0.1mol/LFeCl3溶液，0.1mol/LFeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2＋、Fe3＋的氧化性、还原性，并利用实验结论解决一些问题。
（1）用所给试剂写出体现Fe2＋具有还原性的反应的化学方程式：___。
（2）设计实验方案，完成下列表格。
探究内容 | 实验方案 | 实验现象 |
探究Fe3＋具有氧化性 | 取少量0.1mol/LFeCl3溶液，往溶液中加入足量铁粉，再加入少量KSCN溶液 | 加入铁粉后，溶液颜色变为___。加入KSCN溶液后，溶液___。 |
（3）该兴趣小组为说明“Fe2+具有氧化性”，提出了向FeCl2溶液中加入锌粉，观察实验现象的方案，该反应的离子方程式为___。
（4）某反应中反应物与生成物有Fe3+、Mn2+、H+、MnO4-、H2O和一种未知离子X。
①已知MnO4-在反应中得到电子，则X是___。
②该反应的离子方程式是___。
有如图所示A～F六种仪器：
（1）C是___（用仪器名称填空，下同），D是___，能用酒精灯加热的是___。
（2）下列实验操作中用到仪器E的是___（选填下列选项的编号字母）。
a．分离水和CC14的混合物 b．分离水和酒精的混合物 c．分离水和泥砂的混合物
（3）实验室配制一定物质的量浓度的盐酸，需用密度为1.25g ∙ mL-1、 37%的浓盐酸4.5mL。
①取用4.5mL盐酸时，需要用到上述仪器中的F和___（选填仪器的编号字母）。
②取用4.5mL盐酸，利用D（250mL）等仪器配制一定物质的量浓度的盐酸，正确操作配得的盐酸物质的量浓度为___mol/L（保留2位有效数字）。
③下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是___（填序号）。
A．量取所需盐酸观察液面时仰视 B．容量瓶内有少量蒸馏水
C．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 D．定容时仰视刻度
某溶液中含有Ba2+，Cu2+,Ag+，现用NaOH溶液、盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。其流程图如右
（1）沉淀的化学式：沉淀1___________，沉淀2__________，沉淀3____________；
（2）写出混合液+A的离子方程式________________________________________；
溶液+B的离子方程式_____________________________________。
