常温下，下列有关叙述正确的是（） A. 向0.1mol/LNa2CO3溶液中通...

常温下，下列有关叙述正确的是（）

A. 向0.1mol/LNa2CO3溶液中通入适量气体后：

B. pH=6的NaHSO3溶液中：

C. 等物质的量浓度、等体积的Na2CO3和NaHCO3混合：

D. 0.1mol/LNa2C2O4溶液与0.1mol/LHCl溶液等体积混合（H2 C2O4为二元弱酸）：

B 【解析】向0.1 mol·L−1 Na2CO3溶液中通入适量CO2气体后，溶质为碳酸钠和碳酸氢钠混合液或碳酸氢钠，根据物料守恒可知：c(Na+)<2[c()+c()+c(H2CO3)]，A错误；常温下，pH=6的NaHSO3溶液中，电荷守恒为c(H+)+c(Na+)=c(OH−)+2c()+c()，物料守恒为c(Na+)=c()+ c()+ c(H2SO3)，由两个守恒关系式消去钠离子的浓度可得，c()−c(H2SO3)=c(H+)−c(OH−)=1×10−6 mol·L−1− 1×10−8 mol·L−1=9.9×10−7 mol·L−1，B正确；根据碳酸氢根离子、碳酸的电离平衡常数可得：c()/c(H2CO3)=K(H2CO3)/c(H+)、c()/c()=K()/c(H+)，由于同一溶液中，则氢离子浓度相同，根据碳酸的电离平衡常数大于碳酸氢根离子可知，c()/c(H2CO3)=K(H2CO3)/c(H+)>c()/c()=K()/c(H+)，C错误；0.1 mol·L−1 Na2C2O4溶液与0.1 mol·L−1 HCl溶液等体积混合（H2C2O4为二元弱酸），由电荷守恒可知2c()+c()+c(OH−)+ c(Cl−)=c(Na+)+c(H+)，D错误。

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考点分析：

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B.点所示溶液中：

C.点所示溶液中：

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探究内容	实验方案	实验现象
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（4）某反应中反应物与生成物有Fe3+、Mn2+、H+、MnO4-、H2O和一种未知离子X。

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（3）实验室配制一定物质的量浓度的盐酸，需用密度为1.25g ∙ mL-1、 37%的浓盐酸4.5mL。

①取用4.5mL盐酸时，需要用到上述仪器中的F和___（选填仪器的编号字母）。

②取用4.5mL盐酸，利用D（250mL）等仪器配制一定物质的量浓度的盐酸，正确操作配得的盐酸物质的量浓度为___mol/L（保留2位有效数字）。

③下列情况中，会使所配溶液浓度偏高的是___（填序号）。

A．量取所需盐酸观察液面时仰视 B．容量瓶内有少量蒸馏水

C．加蒸馏水时，不慎超过了刻度线 D．定容时仰视刻度

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试题属性

题型：单选题
难度：中等

常温下，下列有关叙述正确的是（ ） A. 向0.1mol/LNa2CO3溶液中通...

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