已知下表为
时某些弱酸的电离平衡常数。依据所给信息判断，下列说法正确的是( )
| HClO |
|
|
|
|
A.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：
B.相同浓度的
和NaClO的混合溶液中，
C.向
溶液中加入少量水，溶液中pH增大
D.25℃时，
溶液通入
至溶液的
时，溶液中：
已知
是二元弱酸，室温下向某浓度的草酸溶液中逐滴加入KOH溶液，所得溶液中、
、
的组成百分率与pH 的关系如图所示，下列说法正确的是( )
A.
的溶液中：
B.反应
的平衡常数为
C.向溶液中加入KOH溶液将pH由1.3调至4.27的过程中水的电离程度先增大后减小
D.
的溶液中：
下列说法正确的是
A.地下钢铁管道用导线连接直流电源的正极可以减缓管道的腐蚀
B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1＜10 c2
C.0.1mol ·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)=c(H+)+c(HCO3－)+ c(H2CO3)
D.反应MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)在室温下不能自发进行，则该反应的△H＞0
常温下，将等体积，等物质的量浓度的
与NaCl溶液混合，析出部分
晶体，过滤，所得滤液pH < 7，下列关于滤液中的离子浓度关系不正确的是( )
A.
B.
C.
D.
常温下,向20m1某稀Ba(OH)2溶液中滴入浓度为0.1mol/L的醋酸。溶液中由水电离出的氢氧根离子浓度随滴入醋酸的体积变化如图,下列分析正确的是
A.稀Ba(OH)2溶液的浓度为0.1mol・L-1
B.C点溶液的PH=a
C.D点溶液中c(OH-)<c(H+)+c(CH3COOH)
D.E点溶液中存在c(CH3COO-)>c(Ba2+)>C(OH-)>C(H+)
室温下，取20 mL 0.1 mol·L−1某二元酸H2A，滴加0.2 mol·L−1 NaOH溶液。已知：H2AH+＋HA−，HA−⇌H+＋A2−。下列说法不正确的是
A. 0.1 mol·L−1 H2A溶液中有c(H+)－c(OH−)－c(A2−)＝0.1 mol·L−1
B. 当滴加至中性时，溶液中c(Na+)＝c(HA−)＋2c(A2−)，用去NaOH溶液的体积小于10 mL
C. 当用去NaOH溶液体积10 mL时，溶液的pH＜7，此时溶液中有c(A2−)＝c(H+)－c(OH−)
D. 当用去NaOH溶液体积20 mL时，此时溶液中有c(Na+)＝2c(HA−)＋2c(A2−)
