满分5 > 高中化学试题 >

常温下，向10mL 草酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液。有关微粒的物质的量与...

常温下，向10mL 草酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液。有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如图关系，下列说法正确的是(    )

A.在溶液中水解程度大于电离程度

B.当V(NaOH) = 10 mL时溶液中存在：

C.当V(NaOH) = 15 mL时，溶液中存在：

D.当V(NaOH) = 20 mL时，溶液中存在：

 

B 【解析】 A. 根据图示信息得到在溶液中存在时的，所以在溶液中水解程度小于电离程度，故A错误； B. 当V(NaOH) = 10 mL时，溶液体积是原来的2倍，则溶液中物质浓度是原来的一半，任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得，故B正确； C. 当V(NaOH) = 15 mL时，溶质为等浓度的和，溶液呈酸性，则、，溶液中离子浓度大小为：，故C错误； D. 当V(NaOH) = 20 mL时，与氢氧化钠溶液恰好反应，溶液中溶质为，图象分析可知溶液呈碱性，依据质子守恒可知：，故D错误； 综上所述,答案为B。
复制答案
考点分析：
相关试题推荐

25℃下，部分弱酸的电离常数如表。下列有关说法不正确的是

弱酸

HCOOH

HClO

H2S

电离平衡常数(Ka)

Ka=1.0×10-4

Ka=2.0×10-8

Ka1=1.3×10-7

Ka2=7.1×10-15

 

 

A.若 HCOONa和 HCOOH的混合溶液的pH=3，则c(HCOOH)/c(HCOO-)=10

B.相同浓度的 HCOONa和 NaClO溶液中离子总浓度前者大

C.任何浓度NaHS溶液中总存在：c(H2S)+c(H+)=c(OH－)+c(S2－)

D.向 NaClO溶液中通入H2S发生的反应为2C1O－+H2S===S2－+2HClO

 

查看答案

向体积为V1的0.1mol/LCH3COOH溶液中加入体积为V2的0.1mol/L KOH溶液，下列关系不正确的是（   ）

A. V2=0时：c(H+)＞c(CH3COO-）＞c(OH-)

B. V1>V2时：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＞c(K+)

C. V1=V2时：c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-）

D. V1<V2时：c(CH3COO-)＞c(K+)＞c(OH-)＞c(H+)

 

查看答案

已知下表为时某些弱酸的电离平衡常数。依据所给信息判断，下列说法正确的是(    )

HClO

 

 

A.向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式为：

B.相同浓度的和NaClO的混合溶液中，

C.向溶液中加入少量水，溶液中pH增大

D.25℃时，溶液通入至溶液的时，溶液中：

 

查看答案

已知是二元弱酸，室温下向某浓度的草酸溶液中逐滴加入KOH溶液，所得溶液中、、的组成百分率与pH 的关系如图所示，下列说法正确的是(    )

A. 的溶液中：

B.反应的平衡常数为

C.向溶液中加入KOH溶液将pH由1.3调至4.27的过程中水的电离程度先增大后减小

D.的溶液中：

 

查看答案

下列说法正确的是

A.地下钢铁管道用导线连接直流电源的正极可以减缓管道的腐蚀

B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+1，则c1＜10 c2

C.0.1mol ·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)=c(H+)+c(HCO3－)+ c(H2CO3)

D.反应MgO(s)+C(s)=Mg(s)+CO(g)在室温下不能自发进行，则该反应的△H＞0

 

查看答案
试题属性
Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.