化合物的知识贯穿整个高中学习，通过《化学反应原理》这本书的学习更是加深了对它们的认识。
(1)亚磷酸是二元弱酸。已知：
求
______________
(2)亚磷酸溶液与硝酸银溶液混合生成单质银和NO，写出该反应的离子方程式_________
(3)关于
溶液，下列表达正确的是_____
A.
B.
C.
A、B、C、D、 E、F六种物质的相互转化关系如下图所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应，B、C、F都是气态单质，且B为黄绿色：反应③中有水生成，反应②需要放电才能发生，A是—种极易溶于水的气体，A和D相遇有白烟生成。
(1)反应③的化学方程式为_______________________________________________。
(2)反应①中每生成1 molC，转移的电子数为_______________________________。
(3)A与D的水溶液恰好完全反应时，其生成物的水溶液呈性___________（填“酸”“碱”或“中’’），该水溶液中存在着如下关系，用粒子浓度符号填写：
①c(H＋)+_________＝c(OH－)+_____________；
②c(H＋)＝c(OH－)+_____________。
(4)元素X与组成B的元素同周期，X的单质既可与酸反应也可与碱反应且都生成H2，则
①X的单质与碱反应的离子方程式____________________________________；
②X、空气、海水可以组成新型海水标志灯的电池。该种灯以海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使X不断氧化而源源不断产生电流。则该新型电池的正极的电极反应式为___________________________；原电池的总反应方程式为__________________________。
NaHS溶液：
水解方程式：______________________；
离子浓度大小关系：__________________；
电荷守恒：__________________________；
物料守恒：__________________________；
质子守恒：__________________________。
根据化学原理的相关知识填空。
⑴常温时，
的水溶液呈酸性，原因是
用离子方程式表示
：___________，将溶液蒸干，灼烧，最后得到的固体产物主要是__________填化学式。
⑵向
溶液滴加石蕊溶液后变红，则
的电离程度______其水解程度填“
”或“
”或“
”。该物质能_______填“促进”或“抑制”水的电离。
⑶若想除去
溶液中混有
杂质，则往往加入试剂 ________。
⑷泡沫灭火器的灭火原理为___________用离子方程式解释
⑸在苏打溶液中存在的电荷守恒式为__________；质子守恒式为__________
⑹常温下，物质的量浓度相同的下列溶液：
溶液中
从大到小排列顺序为________填序号。
⑺现有a.醋酸、b.盐酸、c.硫酸三种溶液，根据要求答题。
若它们物质的量浓度相等，它们的pH由大到小的关系为_______(用abc表示，下同)。
若它们的pH相等，它们物质的量浓度由大到小的关系为_____。
若它们的pH相等，均加水稀释100倍后，其pH由大到小的关系为________。
常温下，将等体积、等物质的量浓度的
与NaCl溶液混合，析出部分
晶体。下列指定溶液中微粒浓度大小比较正确的是( )
A.原溶液中：
B.原溶液中：
C.析出晶体后的溶液中：
，
D.析出晶体后的溶液中：
某酸式盐NaHY的水溶液中，
的电离程度小于其水解程度，下列有关叙述正确的是( )
A.
为二元强酸
B.的水解方程式为
C.NaHY溶液中：
D.NaHY溶液中：
