化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是( )
A.检验溶液是否含有SO
时，先用盐酸将待检验溶液酸化，然后往其中滴加BaCl2溶液
B.为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化
C.检验溶液中是否含有Fe3＋时，用硝酸酸化
D.定性检验SO
，将BaCl2溶液用HNO3酸化
下列行为不符合安全要求的是
A.做实验剩余的金属钠直接丢弃在废液缸中
B.闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔
C.配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌
D.不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖灭
某兴趣小组利用废铜屑（含铜、铝等）制备CuSO4·5H2O晶体，制备流程如图：
（1）“溶解Ⅰ”过程中所用试剂X为___。（填写试剂名称）
（2）“溶解Ⅱ”发生反应的离子方程式为___。
（3）“操作X”包括___、过滤、无水乙醇洗涤、低温干燥。
（4）某种杀菌剂中含CuSO4和Cu(OH)2，为测定其组成，兴趣小组设计如下实验：取一定量的杀菌剂，将其溶于足量的稀盐酸中，然后向其中加入足量的BaCl2溶液，过滤干燥后得白色固体2.33g。然后向滤液中滴加1.00mol·L-1的Na2H2Y(EDTA)溶液，反应至终点时消耗Na2H2Y溶液30.00 mL(离子方程式为Cu2+＋H2Y2-=CuY2-＋2H+)。
①由准确称量后的EDTA固体配制100mL1.00mol·L-1的EDTA溶液所需的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外还有___。
②通过计算确定杀菌剂中CuSO4和Cu(OH)2的物质的量之比___（写出计算过程）。
氮化镁（Mg3N2）是一种高强度钢冶炼的添加剂，现某学习小组利用下列装置制备少量氮化镁。
已知：Ⅰ．3Mg＋N2
Mg3N2；Ⅱ．Mg3N2＋6H2O=3Mg(OH)2＋2NH3↑
（1）检查该装置气密性的方法是___。
（2）写出装置A中发生反应的化学方程式：___，装置B中试剂的名称是___。
（3）反应一段时间后装置C中黑色固体变为红色，并有水珠出现。装置C中发生反应的化学方程式为___。
（4）装置D中FeSO4溶液的作用是___。
（5）实验过程中装置A和F应该先加热的是___处。
（6）装置F中有氮化镁生成，写出通过实验验证氮化镁生成的操作及现象：取少量装置F反应后的固体于试管中，___，说明其中含氮化镁。
硫酸镁在工农业生产中有重要的作用。工业上以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量FeCO3、SiO2等)为原料制备硫酸镁的流程如图：
（1）“酸溶”时MgCO3发生反应的离子方程式为___。
（2）滤渣的成分是___(填化学式)。
（3）加入H2O2氧化时，发生反应的离子方程式为___。
（4）将硫酸镁与木炭在800℃时煅烧，可以得到高纯度的MgO，煅烧过程中存在以下反应：
2MgSO4＋C
2MgO＋2SO2↑＋CO2↑
MgSO4＋3CMgO＋S↑＋3CO↑
利用如图装置对煅烧产生的气体进行分步收集、吸收或处理。
①装置A中U型管放在冷水中的目的是___，收集的物质是___。
②装置B、C中所盛放的试剂分别是___、___（填化学式）。
③装置D的作用是___。
下表为元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
（1）a、b、c三种元素的原子半径由大到小的顺序是___（填元素符号）；b、f、h三种元素对应简单氢化物的热稳定性由强到弱的顺序是___（填化学式）。
（2）c、d、e三种元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是___（填水化物的化学式）。
（3）利用如图装置可比较a、e、h的非金属性强弱，则装置中试剂X、Z分别为___（填化学式）。
（4）元素i的原子结构示意图为___；写出元素i的最高价氧化物对应水化物溶液与元素d的单质反应的离子方程式___。
（5）推测原子序数为34的元素在周期表中的位置___。
