若能发现第117号元素X，它的原子结构与卤族元素相似，电子排布有7个电子层，且最外层有7个电子。下列叙述中正确的是（ ）
A.X元素的气态氢化物的化学式为HX，在常温下很稳定
B.其单质带有金属光泽，具有强氧化性，可与碘化钾发生置换反应生成单质碘
C.其单质的分子式为X2，易溶于有机溶剂
D.AgX是一种有色的易溶于水的化合物
下图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，下列各性质中不符合图示关系的是
A.还原性 B.与水反应的剧烈程度 C.熔点 D.原子半径
下列关于卤族元素由上到下性质递变规律的叙述，正确的是( )
①单质的氧化性增强 ②单质的颜色加深 ③气态氢化物的稳定性增强 ④单质的沸点升高 ⑤阴离子的还原性增强
A.①②③ B.②③④ C.②④⑤ D.①③⑤
下列各组比较不正确的是( )
A.锂与水反应不如钠与水反应剧烈
B.还原性：K>Na>Li，故K可以从NaCl溶液中置换出金属钠
C.金属性：K>Na>Li
D.碱金属元素原子最外层电子数相同
以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述中不正确的是( )
①氢氧化物中碱性最强的是CsOH②单质熔点最高的是铯③单质都是热和电的良导体④单质的密度依次增大，且都比水轻⑤单质的还原性依次增强⑥对应阳离子的氧化性依次增强
A. ①③ B. ②⑤ C. ②④⑥ D. ①③⑤
将一定质量的镁和铝的合金投入100 mL，一定物质的量浓度的盐酸中，恰好反应，共产生气体5.6 L(标准状况下)，向所得溶液中滴加5mol·L-1NaOH溶液至过量，最终产生白色沉淀13.6 g。请计算：
(1)原合金中镁和铝的质量分别是________。
(2)原盐酸溶液的物质的量浓度________。
