某同学为验证同主族元素性质的递变规律，准备了如下药品：①氯化钠溶液 ②氢氧化钠溶...

某同学为验证同主族元素性质的递变规律，准备了如下药品：①氯化钠溶液　②氢氧化钠溶液　③硝酸　④水　⑤钠　⑥镁条　⑦铝条　⑧钾

(1)准备选用的药品是________。

(2)所做的实验是_________________(用化学方程式表示)，判断依据_______________。

④⑤⑧ 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2K＋2H2O===2KOH＋H2↑ 钾与水反应比钠与水反应剧烈，推断钾比钠活泼【解析】钠、钾与水反应的共同点：①都浮在水面上，②四处游动，③熔化为一个闪亮的小球，④有“嘶嘶”的响声；不同点：钾与水反应比钠与水反应更剧烈，反应可产生火焰，并发出轻微的爆炸声。 (1)主要里用钠、钾和水反应的激烈程度来衍生同族元素性质的底边规律，因此准备选用的药品是④水 ⑤钠 ⑧钾；故答案为：④⑤⑧。 (2)所做的实验钠与水反应和钾与水反应，其化学方程式为2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2K＋2H2O===2KOH＋H2↑，判断依据钾与水反应比钠与水反应剧烈，推断钾比钠活泼；故答案为：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑、2K＋2H2O===2KOH＋H2↑；钾与水反应比钠与水反应剧烈，推断钾比钠活泼。

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考点分析：

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已知元素aA、bB、cC、dD、eE的原子结构示意图分别为

请回答下列问题：

(1)属于同周期的元素是________(填元素符号，下同)，属于同主族的元素是________。

(2)金属性最强的元素是________，非金属性最强的元素是________。

(3)上述元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是________(填化学式)。

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下列说法正确的是（）

A. 碱性：LiOH>NaOH>KOH>RbOH

B. 金属性：Rb>K>Na>Li

C. 和酸反应时Fe能失2e-，Na失e-，所以Fe的金属性强于Na

D. Rb不易与水反应放出H2

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钠和锂有相似的化学性质，下列说法中，能较好地解释这个事实的是( )。

A.都是金属元素 B.原子半径相差不大 C.最外层电子数相同 D.化合价相同

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下列有关性质的比较，不正确的是(　　)

A.酸性强弱：HI＞HBr＞HCl

B.非金属性：O＞S＞Se

C.还原性强弱：F－＞Cl－＞I－

D.碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH

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金属元素钫(Fr)在自然界中含量极少，它的21种已知同位素都有放射性，它是碱金属元素中最重的元素。根据钫在周期表中的位置预测其性质，其中不正确的是(　　)

A.在已知碱金属元素中具有最大的原子半径

B.在空气中燃烧时生成氧化物Fr2O

C.最高价氧化物对应的水化物是极强的碱

D.其单质的熔点比金属钠的熔点低

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试题属性

题型：实验题
难度：简单