将溶质的质量分数为14%的KOH溶液加热蒸发掉100 g水后，得到溶质的质量分数...

将溶质的质量分数为14%的KOH溶液加热蒸发掉100 g水后，得到溶质的质量分数为28%的溶液80 mL，此时溶液的物质的量浓度为(　　)

A.5 mol·L－1 B.6.25 mol·L－1

C.7 mol·L－1 D.6.75 mol·L－1

B 【解析】设14%KOH溶液的质量为m，根据溶质质量不变列方程计算溶液的质量，进而计算溶质的物质的量，根据c=计算。设14%KOH溶液的质量为m，则：m×14%=(m−100g)×28%，解得m=200g， m(KOH)=200g×14%=28g，n(KOH)==0.5mol，c(KOH)==6.25mol/L，答案选B。

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考点分析：

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下列说法正确的是 (　 )

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设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

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C. 1 mol氮气所含的电子数目为NA

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A.⑤②④③① B.④①②⑤③

C.②⑤④①③ D.①④②⑤③

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试题属性

题型：单选题
难度：中等