下列氧化还原反应方程式， 所标电子转移方向与数目错误的是（ ）
A.
B.
C.
D.
下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是( )
A.
B.
C.
D.
工业上以黄铜矿为原料，采用火法治铜。其中间过程的一个反应的化学方程式为2Cu2O＋Cu2S
6Cu＋SO2↑，对于该反应下列说法正确的是
A.氧化产物是 Cu
B.还原剂是 
C.生成 1mol Cu 转移的电子数为 2mol
D.
既是氧化剂也是还原剂
某研究性学习小组欲测定室温下(25℃、101kPa)的气体摩尔体积，请回答以下问题。该小组设计的简易实验装置如图所示：
该实验的主要操作步骤如下：
①用已知浓度的浓盐酸配制100mL 1.0mol/L的盐酸溶液，需要用到的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、______；
②用10mL量筒量取8.0mL 1.0mol/L的盐酸溶液加入锥形瓶中；
③准确称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为______；
④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；
⑤反应结束后待体系温度恢复到室温，忽略导管中的水，读出量筒中水的体积为VmL。
请回答下列问题。
(1)步骤①中，配制100mL 1.0mol/L的盐酸溶液时，下列哪些操作会使配制浓度偏低_____(填写字母)
A. 用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度
B. 容量瓶未干燥即用来配制溶液
C. 未洗涤烧杯和玻璃棒
D.定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线
E.在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线
(2)请填写操作步骤中的空格：步骤①__________ 步骤③__________
(3)实验步骤⑤中应选用________的量筒(填字母).
A.100mL B.200mL C.500mL
(4)读数时需要注意(至少写两点)____________
(5)忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积为Vm=____L/mol。(用含V的式子表示)
有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成，为检验它们，做了以下实验：
①将固体混合物溶于水中，搅拌后得无色透明溶液；
②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀产生；
③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解。
根据上述实验事实，回答下列问题：
(1)原固体混合物中一定含有的物质是________，一定不含有的物质是________，可能含有的物质是________(以上空格均填写化学式)。对可能含有的物质，可采用向滤液中滴加___________________溶液的方法来检验。
(2)写出步骤③中的离子方程式__________________________________________________。
回答下列问题：
(1)2 mol CO(NH2)2中含_____molN原子, 所含O原子数跟________g H2O所含氧原子数相等。
(2)12.4 g Na2R含Na＋0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为_______，含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为_________。
(3)CO和CO2的混合气体18 g，在标准状况下的体积为11.2 L，则混合气体的平均摩尔质量为________，混合气体中CO的质量为________。
