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若为阿伏加德罗常数的值，下列说法中，正确的是 A.1mol 与完全反应，转移的电...

若为阿伏加德罗常数的值，下列说法中，正确的是

A.1mol 与完全反应，转移的电子总数为

B.34 g氨气中含有12 个键

C.常温常压下，1mol氦气含有的原子数为

D.标准状况下，和混合后气体分子数为

 

C 【解析】 A、过氧化钠与二氧化碳反应，过氧化钠发生自身氧化还原反应，氧元素化合价从价变化为0价和价； B、质量换算物质的量结合氨气分子结构计算； C、氦气是单原子分子； D、一氧化氮和氧气会发生反应生成二氧化氮，二氧化氮和四氧化二氮存在化学平衡； A、过氧化钠与二氧化碳反应，过氧化钠发生自身氧化还原反应，氧元素化合价从价变化为0价和价；所以与完全反应，转移的电子总数为，故A错误； B、氨气摩尔质量是，34g氨气物质的量为2mol，一个氨气分子含三个氮氢键，分子中含有个键，故B错误； C、氦气是单原子分子；1mol氦气含有的原子数为，故C正确； D、一氧化氮和氧气会发生反应生成二氧化氮，二氧化氮和四氧化二氮存在化学平衡；标准状况下，物质的量为，物质的量为，混合后发生反应：；生成二氧化氮，剩余氧气，共，二氧化氮和四氧化二氮存在化学平衡，混合后气体分子数小于，故D错误； 故选：C。
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用表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是

A.与足量反应，共生成，转移电子的数目为

B.室温下，的溶液中，由水电离的离子数目为

C.聚丙烯中含有双键的数目为

D.含的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为

 

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下列氧化还原反应方程式，所标电子转移方向与数目错误的是（      ）

 

A. B. C. D.

 

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利用原电池原理除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚()，其原理如图所示，下列说法不正确的是

A.电流方向从A极沿导线流向B极

B.每转移2mole-，有0.25mol CH3COO-被氧化

C.当外电路中有2mole-转移时，进入A极区的H+的个数为2NA

D.A极的电极反应式为

 

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （      ）

A. 30 g乙烷中所含的极性共价键数为7NA

B. 标准状况下，22.4 L N2和CO2混合气体所含的分子数为2NA

C. 1 L浓度为1 mol·L-1的 H2O2水溶液中含有的氧原子数为2NA

D. MnO2和浓盐酸反应生成1 mol氯气时，转移的电子数为2NA

 

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在一定条件下，等物质的量的氯气与碘单质反应，得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性。现有下列两个反应：①2ICl＋2Zn＝ZnCl2＋ZnI2；②ICl＋H2O＝HCl＋HIO，下列叙述正确的是

A.Cl2与I2生成ICl是非氧化还原反应

B.反应①中，每生成1 mol ZnCl2时转移2mol电子

C.反应①中，ZnI2既是氧化产物又是还原产物

D.反应②中，ICl既是氧化剂又是还原剂

 

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