某研究性学习小组利用下列装置制备漂白粉，下列说法不正确的是( )
A.装置④中的X试剂为NaOH溶液
B.装置②中饱和食盐水的作用是除去Cl2中的HCl
C.装置③中的石灰浆可以用石灰水代替
D.制备漂白粉的反应是放热反应，温度较高时有副反应发生，可以将装置③放在冷水中
用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为：NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：HCN酸性比H2CO3弱。下列有关说法正确的是
A.该反应中氮元素被氧化
B.该反应中H2O2作还原剂
C.实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液
D.0.1mol·L－1NaCN溶液中含HCN和CN－总数目为0.1×6.02×1023
汞（熔点-39℃，沸点356℃）是制造电池、电极的重要原料，历史上曾用“灼烧辰砂法”制取汞。目前工业上制粗汞的一种流程图如下。
下列分析错误的是
A.洗涤粗汞可用5%的盐酸代替5%的硝酸
B.辰砂与氧化钙加热反应时，CaSO4为氧化产物
C.“灼烧辰砂法”过程中电子转移的方向和数目可表示为：
D.减压蒸馏的目的是降低汞的沸点，提高分离效率
设
为阿伏伽德罗常数的数值，则下列说法中不正确的是
常温下，21g聚乙烯
中含有氢原子的数目为
在
反应中每生成71g氯气转移的电子数为
中含
键数目为
过氧化钠与水反应，若转移个电子，则产生的氧气为32g
在
的碳酸钠溶液中，
总数为
．
A.
B.
C.
D.
已知
表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.1mol S与铁完全反应转移的电子数为
B.
和
所含原子数均为
C.在常温常压下，
所含的质子数
D.在标准状况下，
水所含分子数为
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.1．6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1
B.标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为5/22．4
C.pH=13的NaOH溶液中含有的OH－为0．1mol
D.在过氧化钠与水的反应中，每生成0．1mol氧气，转移电子的数目为0.4
