为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2S...

为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加如图所示的试剂。

对实验现象的“解释或结论”错误的是(　　)

	实验现象	解释或结论
A	a中溴水褪色	还原性：SO32-＞Br－
B	b中加硫酸后产生淡黄色沉淀	SO32-和S2－在酸性条件下发生反应
C	c中滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去	SO32-＋H2OHSO3-＋OH－，所以滴入酚酞溶液变红； Ba2＋＋SO32-=BaSO3↓，水解平衡向左移动，红色褪去
D	d中产生白色沉淀	Na2SO3溶液已变质

A.A B.B C.C D.D

D 【解析】 A. 溴水与Na2SO3溶液反应的离子方程式为Br2＋SO32-＋H2O=2Br－＋SO42-＋2H＋，还原性：SO32-＞Br－，与题意不符，A错误； B. SO32-和S2－在酸性条件下发生反应SO32-＋2S2－＋6H＋=3S↓＋3H2O，产生淡黄色沉淀，与题意不符，B错误； C. Na2SO3水解使溶液呈碱性，滴入酚酞溶液变红，加入BaCl2溶液后，Ba2＋与SO32-结合成BaSO3沉淀，使SO32-的水解平衡左移，c(OH－)减小，红色逐渐褪去，与题意不符，C错误； D. Na2SO3溶液中加入盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液后，NO3-在酸性条件下可将BaSO3氧化为不溶于盐酸和硝酸的BaSO4沉淀，因此无法判断Na2SO3溶液是否变质，符合题意，D正确；答案为D。

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考点分析：

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下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是BaSO4的是(　　)

A.Fe(NO3)2溶液白色沉淀

B.Ba(NO3)2溶液白色沉淀

C.无色溶液白色沉淀

D.无色溶液无色溶液白色沉淀

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根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是

	实验	现象	结论
A	含HCl、BaCl2的FeCl3溶液	产生白色沉淀	SO2 有还原性
B	H2S 溶液	产生黄色沉淀	SO2 有氧化性
C	酸性KMnO4溶液	紫色溶液褪色	SO2 有漂白性
D	Na2SiO3溶液	产生胶状沉淀	酸性:H2SO3＞ H2SiO3

A. A B. B C. C D. D

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下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是（）

A. 制取SO2 B. 验证漂白性

C. 收集SO2 D. 尾气处理

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下列实验事实不能作为所得结论合理证据的是

选项	A	B	C	D
实验
现象	NaBr溶液变为橙色，NaI溶液变为棕黄色	Mg条表面有气泡产生	Na2SiO3溶液中出现白色沉淀	钾与水反应比钠与水反应更剧烈
结论	氧化性： Cl2＞Br2＞I2	还原性： Mg＞Al	非金属性： C＞Si	金属性： K＞Na

A.A B.B C.C D.D

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下列实验中，预期的现象不合理的是

选项	滴管	试管	预测的现象
A	浓硫酸	铝片	持续产生使品红溶液褪色的气体
B	氨水	CaO固体	产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体
C	氯水	FeSO4溶液	溶液变成黄色
D	KI溶液	AgCl悬浊液	白色沉淀变黄

A.A B.B C.C D.D

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试题属性

题型：单选题
难度：中等