硝酸钙晶体[Ca(NO3)2·4H2O]常用于电子、仪表及冶金工业。一种利用CaO制备Ca(NO3)2·4H2O的流程如下：
（1）“制浆”过程中发生反应的化学方程式是__。
（2）“气体X”的化学式是___。
（3）Ca(NO3)2·4H2O的溶解度随温度变化的曲线如图所示。“酸化”后制取Ca(NO3)2·4H2O的操作主要包括加热浓缩、__、过滤、洗涤、干燥。实验室过滤操作必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和__。
乙醇(CH3CH2OH)既是生活中常见的有机物，又是重要的化工原料。
（1）工业上可用乙烯制备乙醇，其反应的化学方程式为：CH2 = CH2+H2O
CH3CH2OH，该反应属于__反应(填“加成”或“取代”)。
（2）官能团决定有机物的性质。乙醇中含有的官能团名称是__。
（3）为探究乙醇的性质，某学生向试管中加入3mL乙醇，将下端绕成螺旋状的铜丝在酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速插入乙醇中，可观察到铜丝表面由黑色变成红色，说明乙醇具有__性。
（4）萃取是物质分离的一种方法。某学生拟用乙醇萃取溴水中的Br2，判断该方法是否可行：__(填“是”或“否”)，判断的理由是__。
联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”，以纪念门捷列夫发现元素周期律150周年。元素周期律把元素及其化合物纳入一个统一的理论体系，为系统研究元素及其化合物提供了科学方法，为发现和探索新元素、新物质提供了有效思路。
1.为纪念门捷列夫，科学家将1955年人工合成的一种新元素用符号“Md”表示，中文命名为“钔”。核素
Md的质量数为（ ）
A.101 B.157 C.258 D.359
2.Mg和Si都属于元素周期表第3周期元素，它们原子结构中相同的是（ ）
A.质子数 B.电子层数 C.核外电子数 D.最外层电子数
3.判断Cl的非金属性比S的强，可依据的事实是（ ）
A.HCl的热稳定性比H2S的强 B.氯气能溶于水，硫难溶于水
C.常温下，氯单质呈气态，硫单质呈固态 D.AgCl是白色固体，Ag2S是黑色固体
4.锂是第2周期ⅠA族元素，下列有关锂元素性质推测正确的是（ ）
A.最高化合价为+2 B.原子半径比钠的大
C.单质与水的反应比钠更剧烈 D.最高价氧化物对应的水化物碱性比钠的弱
某同学用如图所示装置探究原电池的工作原理，并推出下列结论，其中不正确的是（ ）
A.锌片不断溶解，说明Zn失去电子
B.铜片上产生气泡，说明溶液中H＋在其表面得到电子
C.电流计指针发生偏转，说明该装置将电能转换为化学能
D.该装置中发生的总反应为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
反应2NO+2CO
N2+2CO2可应用于汽车尾气的净化，下列关于该反应的说法正确的是（ ）
A.升高温度能减慢反应速率 B.减小CO浓度能加快反应速率
C.使用恰当的催化剂能加快反应速率 D.达到化学平衡时，NO能100%转化为产物
下列过程需要吸收热量的是（ ）
A.甲烷在空气中燃烧 B.稀释浓硫酸
C.镁条与盐酸反应 D.冰融化成水
