N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮...

N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是(　　)

A.1/2N2H4(g)＋1/2O2(g)===1/2N2(g)＋H2O(g) ΔH＝＋267 kJ·mol－1

B.N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－534 kJ·mol－1

C.N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH＝＋534 kJ·mol－1

D.N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－133.5 kJ·mol－1

B 【解析】根据热化学方程式的意义以及热化学方程式的书写方法可以知道，书写热化学方程式时应标注物质的聚集状态，放热反应的反应热为负值，化学计量数要和反应热成比例，据此解答。 A、0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量133.5 kJ，则0.5 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量267 kJ；放热反应其焓变是负值，故A错误； B、0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量133.5 kJ，则0.5 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量267 kJ；则1mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出267 kJ×2=534 kJ的热量，此时水应为气体，故B正确； C、N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出热量，其焓变是负值，故C错误； D、选项中生成液态水，所以放出热量数值大于534 kJ，即ΔH＜-534 kJ·mol－1；故D错误；故答案选B。

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考点分析：

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下列说法正确的是（　　）

A.中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量

B.凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应

C.测定中和热的实验中每次实验需要测定三次温度数据

D.反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应；反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应

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有如下三个热化学方程式

H2(g)+ O2(g)=H2O(g) ΔH1=a kJ·mol-1

H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH2=b kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH3=c kJ·mol-1

关于它们的下列表述正确的是（）

A.它们都是吸热反应 B.a、b、c均为正值 C.a=b D.2b=c

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某学生用如图所示的装置对能量变化情况进行研究。当往试管中滴加试剂Y时，看到U形管中液面甲处下降、乙处上升。不符合要求的X、Y可能是(　　)

A.X是水，Y是浓硫酸

B.X是盐酸，Y是氢氧化钠溶液

C.X是硝酸铵固体，Y是水

D.X是铝粉，Y是稀硫酸

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分析下表中的四个热化学方程式，判断氢气和丙烷的标准燃烧热分别是

A.-571.6 kJ·mol-1，-2221.5 kJ·mol-1 B.-285.5 kJ·mol-1，-2013.8 kJ·mol-1

C.-285.8 kJ·mol-1，-2221.5 kJ·mol-1 D.-241.3 kJ·mol-1，-2013.8 kJ·mol-1

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已知：H2(g)＋F2(g)＝2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol-1，下列说法正确的是：

A. 氟化氢气体分解生成氢气和氟气的反应是放热反应

B. 1 mol H2与1 mol F2反应生成2 mol液态HF放出的热量小于270 kJ

C. 在相同条件下，1 mol H2与1 mol F2的能量总和小于2 mol HF气体的能量

D. 该反应中的能量变化可用如图来表示

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试题属性

题型：单选题
难度：简单