为了提高燃料的燃烧效率，在生产实践中采用了很多方法，其中不可行的是 A.空气量越...

下列热化学方程式表达正确的是（ΔH的绝对值均正确）（　　）

A.C2H5OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）ΔH=﹣1367.0 kJ·（燃烧热）

B.NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（1） ΔH=+57.3  kJ·（中和热）

C.S（s）+O2（g）=SO2（g） ΔH=﹣269.8 kJ·（反应热）

D.2NO2=O2+2NO  ΔH=+116.2 kJ·（反应热）

关于中和热测定的实验中，下列说法正确的是(　　)

A.用量热计测定中和热时，为了操作方便，可用温度计直接搅拌

B.在中和热的测定实验中，将NaOH溶液迅速倒入盛有盐酸的量热计中，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出并记录反应体系的最高温度

C.用简易量热计测定反应热，使用碎泡沫隔热保温、环形玻璃搅拌棒搅拌、量取达到的最高温度，计算反应热，取2～3 次的实验平均值

D.测定中和热时，可用稀硫酸和稀氢氧化钡溶液混合后，根据记录的温度变化来计算

已知以下化学键的键能(kJ·mol－1)：H—H：436　H—O：463　O=O：496，则热化学方程式2H2O(g)=2H2(g)＋O2(g)的反应热ΔH是(　　)

A.－484 kJ·mol－1

B.484 kJ·mol－1

C.－242 kJ·mol－1

D.242 kJ·mol－1

下列说法中正确的是(　　)

A.1 mol物质燃烧放出的热量是燃烧热

B.1 mol C燃烧生成CO时放出的热量就是C的燃烧热

C.1 mol H2燃烧生成水时放出的热量是H2的燃烧热

D.相同条件下，1 mol H2O(l)完全分解吸收的热量与H2、O2化合生成1 mol H2O(l)放出的热量值相等

N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是(　　)

A.1/2N2H4(g)＋1/2O2(g)===1/2N2(g)＋H2O(g)     ΔH＝＋267 kJ·mol－1

B.N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)      ΔH＝－534 kJ·mol－1

C.N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)      ΔH＝＋534 kJ·mol－1

D.N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(l)      ΔH＝－133.5 kJ·mol－1