氧气是一种清洁能源，氧气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。
已知：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）ΔH=206.2 kJ•
CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）ΔH=247.4 kJ•
2H2S（g）=2H2（g）+S2（g）ΔH=169.8 kJ•
以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。CH4与 H2O（g）反应生成CO2（g）和 H2（g）的热化学方程式为_______。
2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的ΔH=-99 kJ·
。请回答下列问题：
(1)图中A、C分别表示__，E的大小对该反应的反应热__（填“有”或“无”）影响．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点__（填“升高”或“降低”），ΔH__（填“变大”“变小”或“不变”）。
(2)图中ΔH=__kJ·。
已知稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，由此判断下列热化学方程式书写正确的是( )
A. KOH(aq)＋
H2SO4(浓)===K2SO4(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
B. Ba(OH)2(aq)＋H2SO4(aq)===BaSO4(s)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
C. HCN(aq)＋KOH(aq)=== KCN(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
D. HCl(aq)＋NaOH(aq)=== NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1
为了更好地解决能源问题，人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率，另一方面寻找能源；以下做法不能提高燃料效率的是( )
A.煤的汽化与液化
B.将煤压成煤球使用
C.液体燃料呈雾状喷出
D.将煤粉碎燃烧
S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。
已知：①S(单斜，s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH1＝－297.16 kJ·mol－1
②S(正交，s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2＝－296.83 kJ·mol－1
③S(单斜，s)=S(正交，s) ΔH3
下列说法正确的是( )
A.ΔH3＝＋0.33 kJ·mol－1
B.单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
C.S(单斜，s)=S(正交，s) ΔH3<0，正交硫比单斜硫稳定
D.S(单斜，s)=S(正交，s) ΔH3>0，单斜硫比正交硫稳定
演示铁在纯氧中燃烧实验时，将铁丝绕成螺旋状，其主要目的是( )
A.提高铁丝利用率
B.提高反应温度
C.增大反应的接触面
D.使瓶底氧气充分利用
