下列有机物的命名正确的是( )
A. 二甲苯： 
B. 3－乙基－1－丁炔：
C. 2－甲基－2，4－己二烯：
D. 2，2，3－三甲基戊烷：
(1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100 ℃时水的电离达平衡时的离子浓度。则100 ℃时1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H＋)________mol·L－1，Kw(25 ℃)________Kw(100 ℃)(填“>”、“<”或“＝”)。25 ℃时，向水的电离平衡体系中加入少量NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是________(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。
(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。
化学式 | 电离平衡常数（25℃） |
HCN | K=4.9×10-10 |
CH3COOH | K=1.8×10-5 |
H2CO3 | K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 |
①25 ℃时，有等浓度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为_____________________________。
②25 ℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，所得溶液显碱性，则c(Na＋)______c(CH3COO－)(填“>”、“<”或“＝”)。
③向NaCN溶液中通入少量CO2，所发生反应的化学方程式为_______________。
有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Ba2+、Cl－、I－、NO3－、CO32－、SO42－中的几种。取该溶液进行以下实验：
（1）用pH试纸检验该溶液呈强酸性，可推出____________离子不存在。
（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色，可推出___________离子不存在。
（3）另取部分溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产成，则可推出______________离子不存在。取部分碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明__________离子存在。
（4）另取部分上述碱性溶液，向其中加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成，可推出_______离子不存在。
（5）根据以上实验事实确定：该溶液中肯定存在的离子是_____________；还不能肯定是否存在的离子是_____________________。
下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )
A.能使甲基橙变红的溶液中：Fe2＋、Al3＋、NO3-、Cl－
B.室温下，在pH＝12的溶液中：Na＋、AlO2-、NO3-、S2－
C.室温下，由水电离的c(H＋)＝10－10 mol·L－1的溶液中：Cl－、HCO3-、NO3-、NH4+
D.加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2＋、NH4+、ClO－、K＋
下列离子方程式的书写及评价均合理的是( )
选项 | 离子方程式 | 评价 |
A | 将1 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I2 | 正确；Cl2过量，可将Fe2＋、I－氧化 |
B | Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2＋＋HCO3-＋OH－===MgCO3↓＋H2O | 正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水 |
C | 过量的SO2通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO3- | 正确；说明酸性：H2SO3强于HClO |
D | 1 mol·L－1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L－1的HCl溶液等体积均匀混合：2AlO2-＋5H＋===Al(OH)3↓＋Al3＋＋H2O | 正确；H＋不足，AlO2-与Al(OH)3消耗的H＋的物质的量之比为2∶3 |
A.A B.B C.C D.D
下列指定反应的离子方程式正确的是
A.向NaOH溶液中通入过量CO2：2OH－+CO2=CO32－+H2O
B.电解氯化镁溶液：2Cl－+2H2O
Cl2↑+H2↑+2OH－
C.向H2O2溶液中加入MnO2：2H2O2+4H++MnO2=O2↑+Mn2++4H2O
D.向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42—沉淀完全：Al3++2SO42—+2Ba2++4OH—＝AlO2－+2BaSO4↓+2H2O
