以黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：
请按要求回答下列问题：
（1）需将硫铁矿粉碎再焙烧的目的是______________________________________.
（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量,其目的是_____________、__________.
（3）尾气主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O(g).测定尾气中SO2含量的方案如下：
（方案甲）将标准状况下的2.24 L尾气缓慢通过如下装置A中：
①C仪器的名称是_______________,装置C的作用是_________________________.
②实验时先通入尾气,再通入一定量氮气,通过B装置的增重来测量SO2的体积分数,请写出该方案合理与否的理由__________________________________________.
（方案乙）将标准状况下的2.24 L尾气缓慢通过如下装置D中,充分与足量试剂M反应后,再滴入过量试剂N,经过滤、洗涤、干燥、用电子天平称得沉淀质量为0.233g.
③若试剂M、N分别是碘水、BaCl2溶液,写出D中总反应的离子方程式： __________________.尾气中SO2的体积分数为__________________.
④若试剂M是Ba(NO3)2溶液,不再滴加试剂N,观察到D中生成的无色气体在瓶口处变为红棕色.写出SO2和Ba(NO3)2溶液反应的离子方程式：___________________________.
有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂
主要成分为 
，某实验小组对该反应进行探究，并对岩脑砂进行元素测定，回答下列问题：
(1)岩脑砂的制备
利用装置A制取实验所需的氨气，写出反应的化学方程式：_____________。
该实验中用浓盐酸与
反应制取所需氯气， 则装罝 F中的试剂是填写试剂名称
___________________。
为了使氨气和氯气在D中充分混合，请确定上述装置的合理连接顺序：
_____
________
提示：氨气和氯气形成逆向流动，更有利于二者充分混合
证明氨气和氯气反应有岩脑砂生成，需要的检验试剂中，除了蒸馏水、稀 
、NaOH溶液外，还需要____________________。
(2)岩脑砂中元素的测定
准确称取 
岩脑砂，与足量的氧化铜混合加热发生的反应为
，利用下列装置测定岩脑砂中氮元素和氯元素的质量之比。
设置装置H的目的是____________________。
若装置Ⅰ增重 
，利用装置 K测得气体体积为 
已知常温常压下气体摩尔体积为 
，则岩脑砂中 
_____________用含 b、V的代数式表示，不必化简。若测量体积时气体温度高于常温其他操作均正确，则 
比正常值______________填“偏高”“偏低”或“无影响”。
实验室制备三氯乙醛(CCl3CHO)的反应原理为C2H5OH+4Cl2
CCl3CHO+5HCl，可能发生的副反应是C2H5OH+HClC2H5Cl+H2O。某探究小组模拟制备三氯乙醛的实验装置如图所示(夹持、加热装置均略去)。
回答下列问题:
（1）用仪器a代替普通分液漏斗的目的是_______________。
（2）装置A中MnO2可以用KMnO4代替，反应可以在常温下进行，试写出反应的离子方程式__。
（3）仪器b中冷凝水从___(填“p”或“q”，下同)口进，___口出。
（4）若撤去装置B，对实验的影响是______________。
（5）实验时发现D中导管口处气泡速率过快，合理的解决方法是___________。
（6）已知:CCl3CHO+OH-CHCl3+HCOO-；HCOO-+I2
H++2I-+CO2↑；I2+2S2O32-2I-+S4O62-。称取0.40 g产品，配成待测溶液，加入20.00 mL 0.100 mol·L-1碘标准溶液，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，并立即用0.020 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定至终点。重复上述操作3次，平均消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。滴定时所用指示剂是___________，达到滴定终点时的现象是_________________，测得该产品的纯度为_____(保留一位小数)。
下图的实验装置可用于研究SO2转化为SO3的转化率。已知：SO3的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃。A处为SO2气体发生装置，C处为SO2与O2反应的装置。
完成下列填空：
（1）．A处的化学反应方程式为__________________，仪器F的名称为___________________________。
（2）．根据实验需要，应该在D、E处连接合适的装置。请从下图中选择，将所选装置的序号填入相应的空格，D：________________，E:______________。
（3）．用amolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当A处反应结束时，再继续通入一段时间O2，最后测得E处装置增重bg，则此时SO2的转化率为_____%（用含a、b的代数式表示）。
（4）．若Na2SO3变质，会影响到SO2的转化。现欲检验某Na2SO3样品是否变质，你的方法是____________________________________________________________________________________________。
（5）．实验结束后，如果将收集了SO3的装置敞口露置于空气中，可看到装置出口处产生大量白雾，其原因是___________________________。
亚硝酰氯
是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水反应生成一种氢化物和两种氧化物。某学习小组在实验室用
和NO制备ClNO并测定其纯度。请回答：
I.甲组的同学拟制备原料气NO和，制备装置如下图所示：
(1)若制备发生装置选B，则反应的离子方程式为_________________。若制备NO发生装置也选B，锥形瓶中放的是Cu片，则分液漏斗中的试剂为_______。
(2)欲收集一瓶干燥纯净的氯气，选择装置其连接顺序为：
___
______
_________
按气流方向，用小写字母表示
，其中F装置的作用为________。
II.乙组同学利用甲组制得的NO和制备NOCl，装置如图所示：
(3)为了使气体充分反应，从A处进入的气体是_______填或
。
(4)装置Ⅲ、Ⅳ除可干燥NO、外，另一个作用是_________________。
(5)装置Ⅷ的烧杯中盛放的试剂是______填编号：
水 
热水 
冰水
氧钒
碱式碳酸铵
难溶于水
化学式为
，它是制备热敏材料
的原料。
价钒在弱酸性条件下具有还原性。一种制备氧钒碱式碳酸铵方案如下：
请回答下列问题：
(1)
装置盛装的试剂是________填名称。A中反应的离子方程式为________。相对分液漏斗，恒压漏斗优点是________。
(2)实验时，先关闭
，打开
，当________填实验现象时，后________填实验操作。
(3)实验完毕后，从C装置中分离产品的操作方法是________填操作名称。
(4)测定粗产品中钒的含量。实验步骤如下：
已知：滴定反应为
该粗产品中钒的质量分数的表达式为________
。
若滴定前仰视读数，终点时俯视读数，则测得结果________填“偏高”、“偏低”或“无影响”。
