碱式碳酸镁
是重要的无机化工产品。一种由白云石
主要成分为
，还含少量
、
等
为原料制备碱式碳酸镁
国家标准中CaO 的质量分数
的实验流程如下：
“煅烧”时发生主要反应的化学方程式为________________。
常温常压下“碳化”可使镁元素转化为
，“碳化”时终点pH对最终产品中CaO含量及碱式碳酸镁产率的影响如图1和图2所示。
图1 CaO含量与碳化终点pH的关系
图2碱式碳酸镁产率与碳化终点pH的关系
应控制“碳化”终点PH 约为__________。
图
中，当
时，镁元素的主要存在形式是__________________写化学式。
“过滤”时须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、__________________。
一种测定碱式碳酸镁组成的方法如下：
称取一定量的碱式碳酸镁晶体溶于足量的盐酸，收集到气体
标准状况；往所得溶液中加入足量的NaOH溶液，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥，称量得固体
。
另取一定量的碱式碳酸镁晶体在空气中加热，固体残留率固体样品的剩余质量
固体样品的起始质量
随温度的变化如下图所示样品在
时完全失去结晶水。
根据以上实验数据计算确定碱式碳酸镁晶体的化学式写出计算过程_________。
利用
还原铁的氧化物并确定其组成的装置如图所示
粒中往往含有硫化物等杂质，焦性没食子酸溶液可吸收少量氧气
。
回答下列问题：
装置
启普发生器用于制备，还可用于______
填字母，下同。
A.生石灰与浓氨水制
B.过氧化钠与水制
C.硫化铁固体与稀硝酸制
大理石与稀盐酸制
中依次盛装的试剂为______，
酸性溶液中发生反应的离子方程式为______。
A.酸性溶液、浓
、焦性没食子酸溶液
B.焦性没食子酸溶液、浓、酸性溶液
C.酸性溶液、焦性没食子酸溶液、浓
“加热管式炉”和“打开活塞K”这两步操作应该先进行的是___，在这两步之间还应进行的操作是___。
反应过程中G管逸出的气体是______，其处理方法是______。
结束反应时，应该______，待装置冷却后称量并记录相应数据。
假设反应完全后瓷舟中的固体只有Fe单质，实验中测得了下列数据：
瓷舟的质量为
；
瓷舟和FexOy的总质量为
；
反应前U形曾及内盛物的总质量为
；
反应后U形管及内盛物的总质成为
。由以上数据计算并确定该铁的氧化物的化学式为______。
碱式氯化铝[Al2(OH)xCl(6-x)]y是一种高效净水剂，利用“铝灰酸溶一步法”可制得。研究表明酸溶反应的最佳条件是选用6mol·L-1的盐酸，温度控制在85℃左右，以中等速度搅拌。
(1)写出铝灰中主要成分铝与盐酸反应生成Al2(OH)xCl(6-x)的化学方程式_________________。
(2)若用溶质质量分数36.5%的浓盐酸(密度为1.16g·cm-3)配制50mL6mol·L-1的盐酸，所有浓盐酸的体积为___________________。
(3)以中等速度搅拌的理由是__________________。
(4)为测定某[Al2(OH)xCl(6-x)]y样品组成中的x值，可以采取如下方法：取两份等质量的样品，一份样品用足量的稀HNO3溶解后，加入足量的AgNO3溶液，得到3.157g白色沉淀；另一份样品配成500mL溶液，取出12.50mL溶液，加入0.1000mol·L-1EDTA标准溶液25.00mL，调节溶液pH为3~4，煮沸，冷却后用0.1000mol·L-1ZnSO4标准溶液滴定过量的EDTA至终点，消耗ZnSO4标准溶液20.00mL(已知Al3+、Zn2+与EDTA 反应的化学计量比均为1:1)。计算[Al2(OH)xCl(6-x)]y样品中的x值(写出计算过程)______。
工业从废铅酸蓄电池的渣泥（主要成分为PbSO4、PbO2）回收铅。RSR 工艺的主要流程如下：
（1）铅酸蓄电池放电时总反应为：
Pb(s) ＋ PbO2(s) ＋ 2H2SO4(aq) ＝ 2PbSO4(s) ＋ 2H2O(l)
正极反应：PbO2(s) ＋ SO42－(aq) ＋ 4H+(aq) ＋ 2e－ ＝ PbSO4(s) ＋ 2H2O(l)
负极反应：________。
（2）向渣泥中加入Na2CO3溶液将PbSO4转化为更难溶的PbCO3。
①用化学平衡移动原理解释其原因：________。
②工业上常用NaHCO3溶液代替Na2CO3溶液，将PbSO4转化为PbCO3。PbSO4与NaHCO3溶液或Na2CO3溶液不同物质的量比时，PbSO4的转化率见下表。
Ⅰ | n(PbSO4)∶ n(NaHCO3) | 1∶1.5 | 1∶2 | 1∶3 |
PbSO4转化率/% | 95.5 | 96.9 | 97.8 | |
Ⅱ | n(PbSO4)∶ n(Na2CO3) | 1∶1.5 | 1∶2 | 1∶3 |
PbSO4转化率/% | 98 | 98 | 98 |
依据上表数据，物质的量比相同时，Ⅱ中PbSO4的转化率比Ⅰ中的略大，原因是________。
③上述反应除生成PbCO3外，还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO3·Pb(OH)2]，二者受热都易分解生成PbO。通过实验确定产物中含有2PbCO3·Pb(OH)2，则该实验操作及现象是________；通过定量实验确定产物中2PbCO3·Pb(OH)2的含量，则需测定的数据是________。
（3）渣泥中加入Na2SO3溶液，利用其性质是________。
（4）H2SiF4溶液溶解PbCO3的化学方程式是________。
硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，加热温度不同，气体成分也不同。气体成分可能含SO2、SO3和O2中的一种、两种或三种。某化学课外活动小组通过设计探究性实验，测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量，并计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式。实验用到的仪器如下图所示：
[提出猜想]
Ⅰ.所得气体的成分可能只含SO3一种；
Ⅱ.所得气体的成分可能含有_______两种；
Ⅲ.所得气体的成分可能含有_______三种。
[实验探究]
实验操作过程略。已知实验结束时，硫酸铜完全分解。
(1)请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口的连接顺序为①→⑨→⑩→⑥→⑤→_______→_______→_______→_______→②(填接口序号)。
(2)若实验结束时B中量筒没有收集到水，则证明猜想_______正确。
(3)有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同，实验结束后测得相关数据也不同，数据如下：
实验小组 | 称取CuSO4的质量/g | 装置C增加的质量/g | 量筒中水的体积折算成标准状况下气体的体积/mL |
一 | 6.4 | 2.56 | 448 |
二 | 6.4 | 2.56 | 224 |
请通过计算，推断出第一小组和第二小组的实验条件下CuSO4分解的化学方程式。
第一小组：_______________________________________________________；
第二小组：_______________________________________________________。
醋酸镍 
是一种重要的化工原料，一种以含镍废料
含NiS、
、FeO、CaO、
为原料制取醋酸镍的工艺流程图如下图所示：
相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如表：
金属离子 | 开始沉淀时的pH | 沉淀完全时的pH | 物质 |
|
|
|
|
| 微溶 |
|
|
|
| 可溶 |
|
|
|
| 难溶 |
|
|
|
|
|
的电子式为_________________。
调节pH步骤中，溶液pH的调节范围是_________________。
滤渣1和滤渣3主要成分的化学式分别是_________________、_________________。
酸浸过程中，lmolNiS失去
个电子，同时生成两种无色有毒气体，写出该反应的化学方程式：________。
保持其他条件不变，在不同温度下对含镍废料进行酸浸，镍浸出率随时间变化如下图所示，酸浸的最佳温度与时间分别为_________________。
沉镍过程中，若
，欲使100mL该滤液中的
沉淀完全
，则需要加入
固体的质量最少为___________保留小数点后2位有效数字
。
近年来镍氢电池发展很快，它可由
跟
中各元素化合价均可看作是零组成：
。该电池放电时，负极反应是________。
