铋及其化合物在工业生产中用途广泛，某研究小组用浮选过的辉铋矿
主要成分是
，还含少量
等杂质
制备
，其流程如下：
已知：
水解能力：
。
回答下列问题：
(1)“浸取”时，为了提高浸取速率，可采取的措施有___________任写一条；过滤1的滤渣的主要成分有______________填化学式。
(2)浸取时加入过量浓盐酸的目的是____________________________________。
(3)写出焙烧时生成铋酸钠的化学方程式_________________________________。
(4)
时，向浓度均为
的
、
的混合溶液中滴加
溶液设溶液体积增加1倍，当
时恰好完全沉淀，判断此时是否已经开始沉淀________填“是”或“否”
已知：
、
(5)用双硫腙
，二元弱酸
络合萃取法可从工业废水中提取金属离子：
先将金属离子络合成电中性的物质
如
等
，再用
萃取此络合物。下图是用上述方法处理含有
、、
的废水时的酸度曲线
表示金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率。
当调节
时，铋
的存在形式为____________。
向萃取后的中加入过量NaOH溶液可将铋元素以氢氧化物的形式沉淀下来，相应的离子方程式为____。
锑在工业上应用价值广泛，它的一种提取工艺流程如下：
请回答下列问题：
(1)辉锑矿是含锑的重要矿物，其主要成分是
，其中Sb的化合价是____。
(2)写出阳极区产物与辉锑矿粉主要成分发生反应的化学方程式：______________。
(3)电解池所用的“隔膜”宜采用____
填“阳离子”“阴离子”或“质子”
交换膜。“电解”中阴极反应的产物之一X是____填化学式。
(4)为除去操作1所得滤液中的
，可加入
。若滤液中
，当溶液中完全沉淀时，
____
。 
已知
(5)除去废液中的
，是用次磷酸钠
还原，产生了棕色单质砷沉淀和
。该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为____。
(6)若电解池阴极得到
气体，同时电路中转移
，阴极生成的
___g。
锗是一种重要的战略资源，在半导体、航空航天测控等领域都有着广泛的应用。下图是以一种锗矿
主要成分为
、
、
为原料制备锗的工艺流程：
已知：
为两性氧化物。
“萃取”时用的萃取剂在本实验条件下对
有很好的选择性。
的熔、沸点分别为
、
，极易水解放热。
“蒸馏”过程中发生的反应为
。
(1)锗在元素周期表中的位置为第_________周期第________族。
(2)“粉碎”的目的是_______________________。
(3)“焙烧”过程中发生反应的化学方程式为________________。
(4)“滤渣”的成分为________________填化学式
，“水相”中的阳离子除了
和
外，还有__________________填离子符号。
(5)“萃取”时，
锗的萃取率与
水相与有机相的体积比的关系如图所示，从生产成本的角度考虑，最适宜的
为______________填序号。
(6)“水解”时反应的化学方程式为_________________，该步实验操作必须在冰盐浴中进行的原因除了有利于水解反应正向进行外，还有______________。
(7)假设流程中每步都没有锗元素损失，若
锗 含锗
经提纯得到
的锗，则杂质元素的脱除率为_____________用含a、b、c的式子表示。已知：杂质元素的脱除率
我国化学家侯德榜改革国外的制碱工艺，发明了著名的联合制碱法，其生产流程如下图所示。请根据工艺流程，回答下列问题。
沉淀池中发生反应的化学方程式是________。该工艺流程中，首先向沉淀池中加入足量饱和食盐水，然后先通入________
填化学式
，再通入________填化学式，使得固体B结晶析出。
请设计实验检验固体产品C中是否含有氯化钠。默认产品中的阳离子均为钠离子_________。
向母液中通入氨气并加入细小的食盐颗粒，可冷却析出副产品D，其化学式为________，剩余母液可循环利用。
煅烧炉中发生反应的化学方程式是________。所得产品C中往往还含有少量未反应的固体B。若称取mg产品并加热至恒重，剩余固体质量为
，则产品中物质C的质量分数为________。
将提纯后纯净的物质B与
以
物质的量之比混合，置于一密闭容器内共热加热前容器内只含有固体混合物和氮气。充分反应后将剩余固体物质干燥并测定其组成。干燥后固体物质的主要成分是_____填化学式，次要成分是________填化学式，主要成分与次要成分的物质的量之比为________。
某小组以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、液氨、氯化铵为原料，在活性炭催化下合成了橙黄色晶体X。为测定其组成，进行如下实验。
①氨的测定：精确称取wgX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品溶液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol·L—1的盐酸溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2mol·L—1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液。
②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现砖红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）。
回答下列问题：
（1）装置中安全管的作用原理是_________。
（2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用_____式滴定管，可使用的指示剂为________。
（3）样品中氨的质量分数表达式为____________。
（4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将___（填“偏高”或“偏低”）。
（5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是___________；滴定终点时，若溶液中c(Ag＋)=2.0×10—5mol·L—1，c(CrO42—)为______mol·L—1。（已知：Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10—12）
（6）经测定，样品X中钴、氨、氯的物质的量之比为1:6:3，钴的化合价为______，制备X的化学方程式为____________________；X的制备过程中温度不能过高的原因是__________________。
碱式碳酸镁
是重要的无机化工产品。一种由白云石
主要成分为
，还含少量
、
等
为原料制备碱式碳酸镁
国家标准中CaO 的质量分数
的实验流程如下：
“煅烧”时发生主要反应的化学方程式为________________。
常温常压下“碳化”可使镁元素转化为
，“碳化”时终点pH对最终产品中CaO含量及碱式碳酸镁产率的影响如图1和图2所示。
图1 CaO含量与碳化终点pH的关系
图2碱式碳酸镁产率与碳化终点pH的关系
应控制“碳化”终点PH 约为__________。
图
中，当
时，镁元素的主要存在形式是__________________写化学式。
“过滤”时须用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、__________________。
一种测定碱式碳酸镁组成的方法如下：
称取一定量的碱式碳酸镁晶体溶于足量的盐酸，收集到气体
标准状况；往所得溶液中加入足量的NaOH溶液，过滤，将所得沉淀洗涤、干燥，称量得固体
。
另取一定量的碱式碳酸镁晶体在空气中加热，固体残留率固体样品的剩余质量
固体样品的起始质量
随温度的变化如下图所示样品在
时完全失去结晶水。
根据以上实验数据计算确定碱式碳酸镁晶体的化学式写出计算过程_________。
