满分5 > 高中化学试题 >

下列关于铝和盐酸、NaOH溶液的反应说法不正确的是 A.等体积等浓度的盐酸、Na...

下列关于铝和盐酸、NaOH溶液的反应说法不正确的是

A.等体积等浓度的盐酸、NaOH溶液分别与足量的铝反应消耗Al的物质的量之比为1:3

B.等体积等浓度的盐酸、NaOH溶液分别与足量的铝反应生成H2的物质的量之比为1:3

C.等质量的铝分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应产生H2的物质的量之比为1:3

D.等质量的铝分别与足量的盐酸、NaOH溶液反应消耗酸和碱的物质的量之比为3:1

 

C 【解析】 A．等体积等浓度的盐酸、NaOH溶液，则氯化氢，氢氧化钠物质的量相等，依据方程式：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，取6mol氯化氢和氢氧化钠，则盐酸消耗2mol铝，氢氧化钠消耗6mol铝，反应消耗Al的物质的量之比为2：6=1：3，故A正确； B．由2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知，足量Al，酸碱均完全反应，则存在6HCl～3H2，2NaOH～3H2，取6mol氯化氢和6mol氢氧化钠研究，则盐酸与铝反应生成3mol氢气，氢氧化钠与铝反应生成9mol氢气，反应生成H2的物质的量之比为3：9=1：3，故B正确； C．等质量的铝的物质的量相同，设Al均为2mol，由2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑可知，生成气体物质的量之比为1：1，故C错误； D．铝与盐酸、氢氧化钠分别发生：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑、2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑，设铝的物质的量为2mol，所以消耗盐酸和氢氧化钠的物质的量分别为：6mol和2mol，则比值为3：1，故D正确； 故选：C。
复制答案
考点分析：
相关试题推荐

将一定量Cl2通入NaOH溶液中，发现溶液中的NaOH完全被消耗，溶液中大量存在的阴离子只有Cl-、ClO-、ClO3-，则溶液中所有阴离子与所有阳离子的物质的量之比为

A.1:3 B.1：2 C.1：1 D.2:1

 

查看答案

下列应用或现象对应的离子方程式不正确的是

A.用FeCl3溶液腐蚀电路板上的铜：

B.钠浮于水面且能与水剧烈反应：

C.将FeCl3溶液加入滴有淀粉的KI溶液中，溶液变为蓝色：

D.将KOH溶液加入FeCl3溶液中，产生红褐色沉淀：

 

查看答案

下列实验方法不能达到实验目的的是

A.可用丁达尔效应来区分溶液和胶体

B.用NaOH溶液除去CO2中混有的少量HCl

C.可用热分解的方法提纯混有少量CaCO3的CaO

D.向AlCl3溶液中滴加过量氨水可制得Al(OH)3

 

查看答案

由Fe2O3和FeO组成的固体混合物，用200 ml5.0 mol/L盐酸能恰好将之完全溶解。所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量相等，则原固体混合物中FeO的物质的量为

A.0.4 mol B.0.3 mol C.0.2 mol D.0.1 mol

 

查看答案

将Na2CO3固体加入含下列离子的溶液中，溶液中原离子还能够大量存在的是

A. B.

C. D.

 

查看答案
试题属性
Copyright @ 2008-2019 满分5 学习网 ManFen5.COM. All Rights Reserved.