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某温度下在密闭容器中发生反应:2M(g)+N(g) 2E(g)。若开始时只充入2...

某温度下在密闭容器中发生反应:2M(g)+N(g) 2E(g)。若开始时只充入2 mol E(g),达平衡时,混合气体的压强比起始时增大了20%;若开始时只充入2 mol M1 mol N的混合气体,达到平衡的M的转化率为

A.60% B.80% C.20% D.40%

 

A 【解析】 根据等效平衡,在相同温度下,固定容积的反应容器内,2molE与2molM和1molN的物质的量相当,达到平衡时,两者的平衡状态相同,利用三段式解题方法,可求知结果. 设充入2molE达到平衡状态时反应了2xmolE,根据方程式计算如下: 2M(g)+N(g)2E(g) 起始 0 mol 0 mol 2mol 转化 2x x 2x 平衡 2x x 2-2x 根据阿伏加德罗定律可知:相同条件下气体的物质的量之比等于压强之比,则有:[2x+x+(2-2x)]/2=1.2,解得x=0.4mol;在相同条件下,2molE与2molM和1molN的物质的量相当,达到平衡时,两者的平衡状态相同,即若开始时只充入2molM和1molN的混合气体,达平衡时M的物质的量为0.8mol,转化的M的物质的量为2mol-0.8mol=1.2mol所以达平衡时M的转化率=1.2/2 ×100%=60%, 故选A。
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