草酸氧钛钡晶体[化学式为BaTi（C2O4）2·4H2O]是制造电子陶瓷原料钛酸钡的重要中间体，可通过以下工艺流程制备。
回答下列问题：
（1）酸浸时发生的反应的离子方程式为___；为提高BaCO3的酸浸率，可采取的措施为___（写出一条）。
（2）可循环使用的物质X的电子式为___。
（3）结合流程判断，草酸氧钛钡___（填“能”或“不能”）溶于稀盐酸。
（4）TiCl4（沸点137℃）露置在空气中会迅速与空气中的水反应，有白雾产生，生成的白色二氧化钛粉末用途广泛，写出反应的化学方程式：___。工业上用氯化法制得的粗四氯化钛中常混有SiCl4（沸点57.6℃）、VOCl3（沸点127.2℃），可用___法除去SiCl4；不能用该法除去VOCl3，原因是___。
（5）单质钛是一种性能优异的稀有金属，在军事、航天、医学等领域有广泛用途。以TiCl4和金属镁为原料制取金属钛的化学方程式为___。
海水资源的利用具有广阔的前景。从海水中提取Br2与MgCl2 • 6H2O的流程如下：
（1）写出一种海水淡化的方法_____。
（2）比较溶液中Br2的浓度：溶液2_____溶液4（填“>”或“<”）。
（3）鼓入空气与水蒸气将Br2吹出，吹出的气体用SO2吸收，其化学方程式是_______。
（4）试剂①可以选用__________，加入试剂②后反应的离子方程式是_________。
（5）从MgCl2溶液获得MgCl2 • 6H2O晶体的主要操作包括_________。
某教科书对“铝热反应”实验的现象有这样的描述：“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒”，“纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中”。已知：Al、Fe的熔点、沸点数据如下：
物质 | Al | Fe |
熔点（℃） | 660 | 1535 |
沸点（℃） | 2467 | 2750 |
（1）某同学猜测，铝热反应所得到的熔融物是铁铝合金。理由是：该反应放热能使铁熔化，而铝的熔点比铁低，所以铁和铝能形成合金。你认为他的解释是否合理？___（填“合理”或“不合理”）。
（2）根据已有知识找出一种验证产物中有Fe的最简单方法：___。
（3）设计一个简单的实验方案，证明上述所得的熔融物中含有金属铝。请填写下列表格：___。
所用试剂 |
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实验操作及现象 |
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有关反应的化学方程式 |
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某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘水，并以四氯化碳（沸点76.80C）为溶剂将碘从碘水中提取出来，具体过程如图所示。
请回答下列问题：
（1）操作①的名称为________________、_________________；
（2）向含碘单质的水溶液中加入CCl4振荡、静置后，观察到的现象是______________________；
（3）操作③中，将含碘单质的水溶液与CCl4在分液漏斗中混合、振荡摇匀放在铁架台的铁圈上，分液漏斗的下端尖嘴处紧贴在承接的烧杯内壁上静置后，下面的操作步骤是_______________________。
（4）从含碘的有机溶剂中经过蒸馏可以提取碘和回收有机溶剂，该实验需要的主要玻璃仪器除酒精灯、烧杯、温度计、锥形瓶、牛角管外，还需要____________________，实验中温度计水银球所处位置为___________。
利用海洋资源获得的部分物质如图所示．下列说法正确的是（ ）
A.从海水中获取淡水，历史最久的方法是离子交换法
B.实验室中从海带中获得I2，需要用到的主要仪器有蒸发皿、漏斗、烧杯、分液漏斗等
C.用SO2溶液吸收从苦卤中吹出的单质溴时，发生的离子反应是Br2+SO2+2H2O═4H++SO42﹣+2Br﹣
D.用石灰石、盐酸等从苦卤中提取镁时，发生反应的反应类型有化合、分解、置换和复分解
下列不属于将煤转化为水煤气作能源的优点是（ ）
A.有利于提高燃料的燃烧效率 B.有利于减少排放大气污染物
C.有利于管道输送 D.有利于放出更多热量
