下列物质中，属于共价化合物的是（ ） A.Cl2 B.NH4Cl C.C2H6 ...

下列化合物中只有共价键的是(　　)

A.NaCl B.NaOH

C.(NH4)2SO4 D.H2SO4

海藻中含有丰富的碘元素(以I－形式存在)。实验中提取碘的流程如下：

(1)实验操作③的名称是________，所用主要仪器名称为________。

(2)提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是________(填序号)。

A 酒精(沸点78 ℃)              B 四氯化碳(沸点77 ℃)

C 甘油(沸点290 ℃)            D 苯(沸点80 ℃)

(3)在操作②中，溶液中生成少量氯化碘(其性质类似于氯气)，为消除此杂质，使碘全部游离出来，应加入适量________(填序号)溶液，反应的离子方程式为_________________________。

A KIO3 B HClO      C KI         D Br2

(4)利用碘的有机溶液得到单质碘的方法是__________________________________________。

镁及其合金是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。主要步骤如下：

(1)为了使MgSO4转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用________，要使MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂的量应为________________。

(2)加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是_____________。

(3)试剂②选用________；写出其反应的离子方程式_______。

(4)无水MgCl2在熔融状态下，通电后产生镁和氯气，该反应的化学方程式为________。

海水是巨大的资源宝库，工业上从海水中提取食盐和溴的过程如图：

操作Ⅱ发生反应的离子方程式为___；如果用碳酸钠溶液代替操作Ⅱ中的二氧化硫水溶液，则生成物中溴的化合价分别为+5和﹣1价，且操作Ⅲ中用稀硫酸代替氯气，请写出这种情况下操作Ⅲ中发生反应的离子方程式：___。

在一容积为2 L的密闭容器内加入0.2 mol N2和0.6 mol H2，在一定条件下发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3 ΔH＜0。反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示：

（1）根据图示，计算从反应开始到第4分钟达到平衡时，平均反应速率υ(N2)为__________。

（2）达到平衡后，第5分钟末，若保持其它条件不变，只改变反应温度，则NH3的物质的量浓度不可能为_____________。

a．0.20 mol/L        b．0.12 mol/L      c．0.10 mol/L        d．0.08 mol/L

（3）达到平衡后，第5分钟末，若保持其它条件不变，只把容器的体积缩小，新平衡时NH3的浓度恰好为原来的2倍，则新体积_____(选填“大于”、“等于”、“小于”)二分之一倍的原体积，化学平衡常数________(选填“增大”、“减小”或“不变”)。

（4）在第5分钟末将容器的体积缩小一半，若在第8分钟末达到新的平衡(此时NH3的浓度约为0.25 mol/L)。请在图中画出从第5分钟末到新平衡时NH3浓度的变化曲线_____。

（5）已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________________________________