将5mol·L-1盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是（ ）
A. 0.05mol·L-1 B. 0.25mol·L-1 C. 0.1mol·L-1 D. 0.5mol·L-1
密度为0.910 g·cm-3氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液的质量分数为( )
A.等于12.5% B.大于12.5% C.小于12.5% D.无法确定
物质的量的单位符号为mol，其名称为
A.千克 B.伏特 C.安培 D.摩尔
配制100 mL 1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是( )
A. 容量瓶使用前用1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液润洗
B. 配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒
C. 仰视确定凹液面与刻度线相切
D. 用敞口容器称量Na2CO3且时间过长
X、Y、Z、W是短周期中的四种常见元素，其相关信息如表：
元素 | 相关信息 |
X | X最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
Y | 常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 |
Z | Z和Y同周期，Z的非金属性大于Y |
W | W的一种核素的质量数为23，中子数为12 |
(1)Y位于元素周期表第________周期________族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是________(填化学式)。
(2)Z的简单离子的电子式为________。
(3)W可以与X形成两种化合物，写出这两种化合物的电子式：__________________、____________________。
已知五种短周期元素的原子序数的大小顺序为C>A>B>D>E；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A2B中，所有离子的电子数都相等，其电子总数为30；D和E可形成4核10电子分子。试回答下列问题：
(1)写出五种元素的名称：A__________，B__________，C________，D________，E________。
(2)用电子式表示离子化合物A2B的形成过程______________________
(3)写出D元素形成的单质的电子式____________。
(4)写出下列物质的电子式：B与E形成的化合物____；A、B、E形成的化合物________；D、E形成的4核10电子化合物__________________。
