亚硝酰氯(NOCl，熔点：-64.5 ℃，沸点：-5.5 ℃)是一种黄色气体，遇水易反应，生成一种氯化物和两种氧化物。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。
(1)甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如下图所示：
为制备纯净干燥的气体，下表中缺少的药品是：
| 装置Ⅰ | 装置Ⅱ | |
| 烧瓶中 | 分液漏斗中 | |
制备纯净Cl2 | MnO2 | ① | ② |
制备纯净NO | Cu | ③ | ④ |
②___________，③___________。
(2)乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示：
①装置连接顺序为a→___________________(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。
②装置Ⅶ的作用为________________，若无该装置，Ⅸ中NOCl可能发生反应的化学方程式为_______________________________。
③乙组同学认为氢氧化钠溶液只能吸收氯气和NOCl，不能吸收NO，所以装置Ⅷ不能有效除去有毒气体。为解决这一问题，可将尾气与某种气体同时通入氢氧化钠溶液中，这种气体的化学式是__________。
(3)丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酰氯和氯气，该反应的化学方程式为___________________。
(4)丁组同学用以下方法测定亚硝酰氯(NOCl)纯度
取Ⅸ中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用c mol/LAgNO3 标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为b mL。(已知：Ag2CrO4为砖红色固体)
①亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为_________(用代数式表示即可)。
②若滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，则所测亚硝酰氯的纯度_________(偏高、偏低、无影响)
铬是一种银白色金属，化学性质稳定，在化合物中常见
、
和
价等价态。工业上以铬铁矿
主要成分为
，含有
、
等杂质
为主要原料生产金属铬和重铬酸钠
已知 
是一种强氧化剂，其主要工艺流程如下：
查阅资料得知：常温下，
不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将
转化为
回答下列问题：
工业上常采用热还原法制备金属铬，写出以
为原料，利用铝热反应制取金属铬的化学方程式_______________。
酸化滤液D时，不选用盐酸的原因是_____________。
固体E的主要成分是
，根据如图分析操作a为________________、____________、洗涤、干燥。
已知含价铬的污水会污染环境，电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的
。
的化学性质与 
相似。在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，是因为________用离子方程式表示；
下列溶液中可以代替上述流程中
溶液最佳的是___________填选项序号；
A 
溶液 
浓
酸性
溶液 
溶液
上述流程中，每消耗
转移
，则加入溶液时发生反应的离子方程式为_____________。
某厂废水中含
的，某研究性学习小组为了变废为宝，将废水处理得到磁性材料 
的化合价为，Fe的化合价依次为、
。欲使1L该废水中的 完全转化为
。理论上需要加入________
。
已知
摩尔质量为
实验室以工业废渣（主要含CaSO4·2H2O，还含少量SiO2、Al2O3、Fe2O3）为原料制取轻质CaCO3和(NH4)2SO4晶体，其实验流程如下：
（1）室温下，反应CaSO4(s)+
(aq)
CaCO3(s)+
(aq)达到平衡，则溶液中
=________[Ksp(CaSO4)=4.8×10−5，Ksp(CaCO3)=3×10−9]。
（2）将氨水和NH4HCO3溶液混合，可制得(NH4)2CO3溶液，其离子方程式为________；浸取废渣时，向(NH4)2CO3溶液中加入适量浓氨水的目的是________。
（3）废渣浸取在如图所示的装置中进行。控制反应温度在60~70 ℃，搅拌，反应3小时。温度过高将会导致CaSO4的转化率下降，其原因是________；保持温度、反应时间、反应物和溶剂的量不变，实验中提高CaSO4转化率的操作有________。
（4）滤渣水洗后，经多步处理得到制备轻质CaCO3所需的CaCl2溶液。设计以水洗后的滤渣为原料，制取CaCl2溶液的实验方案：______[已知pH=5时Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀完全；pH=8.5时Al(OH)3开始溶解。实验中必须使用的试剂：盐酸和Ca(OH)2]。
铁、镍及其化合物在工业上有广泛的应用。从某矿渣 
成分为
铁酸镍
、NiO、FeO、CaO、
等
中回收
的工艺流程如下：
已知
在
分解生成
和
，回答下列问题：
“浸渣”的成分有
、
、
外，还含有_________
写化学式。
矿渣中部分FeO焙烧时与反应生成
的化学方程式为_____________。
溶剂萃取可用于对溶液中的金属离子进行富集与分离：
水相
有机相
有机相
水相。萃取剂与溶液的体积比
对溶液中
、
的萃取率影响如下图所示，
的最佳取值为________。在_______填“强碱性”“强酸性”或“中性”介质中“反萃取”能使有机相再生而循环利用。
以Fe、Ni为电极制取
的原理如下图所示。通电后，在铁电极附近生成紫红色的
，若pH过高，铁电极区会产生红褐色物质。
电解时阳极的电极反应式为_________，离子交换膜
为________填“阴”或“阳
离子交换膜。
向铁电极区出现的红褐色物质中加入少量的NaClO溶液，沉淀溶解。该反应的离子方程式为__________。
以
和
为原料合成尿素是利用的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
总反应：
请回答下列问题：
反应Ⅰ的
______________。
在____
填“高温”或“低温”
情况下有利于反应Ⅱ的自发进行。
氨法溶浸氧化锌烟灰制取高纯锌的工艺流程如图所示。溶浸后氧化锌烟灰中锌、铜、镉、砷元素分别以
、
、
、
的形式存在。
“溶浸”中 ZnO发生反应的离子方程式为 _______。
锌浸出率与温度的关系如图所示，分析 
时锌浸出率最高的原因为 __________。
“滤渣 3”的主要成分为_______________。
草酸钴是制作氧化钴和金属钴的原料。一种利用含钴废料(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、MnO2、Al2O3、CaO、MgO、碳及有机物等)制取草酸钴(CoC2O4)的工艺流程如下:
已知:①浸出液中含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等。
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀完全时溶液的pH如表(恰好沉淀完全时离子浓度等于1×10-5 mol·L-1):
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Co(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
沉淀完全时的pH | 3.7 | 9.6 | 9.2 | 5.2 | 9.8 |
③Ksp(MgF2)=7.35×10-11，Ksp(CaF2)=1.05×10-10。
回答下列问题:
（1）焙烧的目的是______；浸钴过程中Co3+转化为Co2+，反应的离子方程式为____________。
（2）加入H2O2的目的是_________；加入Na2CO3溶液，调pH至5.2，滤渣Ⅰ的主要成分为______。
（3）加入过量NaF溶液，可将Ca2+、Mg2+除去，若所得滤液中c(Ca2+)=1.0×10-5 mol·L-1，则滤液中c(Mg2+)为____________________________。
（4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是_____________；萃取时，溶液的pH需要控制在一定范围内才比较适宜，其pH范围约为__________。
（5）已知含钴废料中含Co2O3的质量分数为a%，若取m g该含钴废料按照上述流程，理论上最多能制得CoC2O4的质量为________g。(列出计算式即可)
