某化学兴趣小组同学设计实验制备亚氯酸钠
并对其性质进行研究。
实验Ⅰ：制取
利用如图所示装置进行实验。
仪器a的名称是________，其作用是________。
装置
发生的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。
装置
中制备的离子方程式为________。
用电解
和
的混合溶液也可以制备
，阴极的电极反应式为________。
实验Ⅱ：研究的性质
利用所提供的试剂
样品、
溶液、KI溶液、稀硫酸、稀硝酸
验证的氧化性，并测定样品的纯度。
准确称取所得样品
于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的________，再滴入适量的________，充分反应，反应的离子方程式为________。将所得混合液配成
待测溶液。
移取
待测溶液于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用
标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得消耗标准液的平均体积为
已知：
。该样品中的质量分数为________
保留一位小数。
过硫酸钠
常用作漂白剂、氧化剂等。某研究小组利用如图装置制备
并探究其性质
加热及夹持仪器略去
。
已知：
⑴仪器a的名称是______。装置Ⅰ中NaOH溶液的作用是______。
⑵装置Ⅱ发生反应的同时，需要持续通入空气的目的是______。
⑶装置Ⅲ的作用是______。
⑷溶液与铜反应只生成两种盐，且反应先慢后快。
①该反应的化学方程式为______。
②某同学推测反应先慢后快的原因可能是生成的
对反应起催化作用。设计实验方案验证该推测是否正确______。(供选试剂：Cu、溶液、
溶液、
溶液、蒸馏水)
⑸测定产品纯度：称取
样品，用蒸馏水溶解，加入过量KI，充分反应后，再滴加几滴指示剂，用
标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗标准溶液的体积为
。(已知：
)
①选用的指示剂是______；达到滴定终点的现象是______。
②样品的纯度为______%。
TiCl4是制备钛及其化合物的重要中间体，可利用下列装置在实验室制备TiCl4(夹持装置略去)： TiO2+2C+2Cl2
TiCl4+2CO
已知：①PdCl2溶液捕获CO时生成Pd单质；②相关数据如下表：
化合物 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g▪cm-3 | 溶解性 |
TiCl4 | -25 | 136 | 1.5 | 能溶于有机溶剂：遇水分解生成难溶于水的物质 |
CCl4 | -23 | 76.8 | 1.6 | 难溶于水 |
回答下列问题：
(1)装置A中连通管的作用是______；装置E中使用冰盐水浴的目的是_____________________。
(2)按照气流由左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为____________________ (填仪器接口字母)；根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：_____________； 装入药品；向装置A烧瓶中滴加适量浓盐酸，当观察到_________时，加热装置D中陶瓷管；装置E烧瓶中的液体量不再增加时，停止加热，充分冷却。
(3)装置C的作用为___________________。
(4)装置F中发生反应的化学方程式为________________________。
(5)制得的TiCl4中常含有少量CCl4， 从混合液体中分离出TiCl4的操作名称为_______________。
(6)利用如图所示装置测定产品纯度：称取w g TiCl4产品进行实验，向安全漏斗中加入适量蒸馏水，待四氯化钛充分反应后，将烧瓶和安全漏斗中的液体一并转入锥形瓶中，用氢氧化钠溶液调节至中性，滴加几滴0.1 mol·L-1的K2CrO4溶液作指示剂，用cmol· L-1 AgNO3标准溶液滴定至终点( Ag2CrO4为红棕色沉淀，可指示滴定终点)，重复滴定两次，平均消耗标准溶液V mL。
已知：TiCl4 +(2+x)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl
①安全漏斗在本实验中的作用除加水外，还有___________。
②根据上述数据计算该产品的纯度为__________。(用含w、c和V的代数式表示)
某学习小组利用二氧化氯
制备消毒剂、漂白剂亚氯酸钠
，有关反应原理：
放热反应
实验一、制备
晶体
选择如图所示装置设计实验制备亚氯酸钠晶体
已知：饱和溶液析出晶体与度关系如下表所示：
温度 |
|
|
|
品体成分 |
|
|
|
⑴装置连接顺序：
______
⑵C装置的作用是______D装置作用是______
⑶A装置中选择
浓硫酸的理由是______
⑷写出E装置中发生反应的离子方程式______
⑸对B装置中溶液采用结晶法提取无水亚氯酸钠晶体，操作分别为蒸发结晶、趁热过滤、用
左右热水洗涤、低于
条件下干燥，得到成品，蒸发结晶时控制温度为______
实验二、测定产品纯度
⑹准确称量ag产品，加入适量蒸馏水和过量的KI晶体，在酸性条件下发生反应：
，将所得混合溶液稀释成250mL待测液。取
待测液于锥形瓶，加入淀粉溶液作指示剂，用
标准
溶液滴定至终点，测得消耗标准溶液的体积为
(已知：
)
该产品纯度为______(只要求列出计算式)
若滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定终点时尖嘴气泡消失，则测得结果______(填“偏高偏低”或“无影响”)
过碳酸钠
常作除污剂、清洗剂和杀菌剂。市售过碳酸钠样品一般含有碳酸钠，为了测定某过碳酸钠样品
只含
和
的纯度，某小组设计如下两种实验方案：
实验原理：
也可以用盐酸与过碳酸钠反应
。
方案1：液吸法。取
样品于烧瓶中，加入足量的稀硫酸，实验装置如图所示。已知：在分析化学中，常用醋酸亚铬
溶液作
的吸收剂。
⑴安全漏斗中“安全”的含义是____________________________。
⑵装置C的作用是__________；装置D和F盛放同一种试剂，可能是________(填名称)。
⑶本实验通过装置________________(填字母)实验前后质量差可测定的质量。
⑷实验装置气密性良好及装置内试剂足量，但实验发现测定的样品纯度总是偏低，其主要原因可能是________________________。
方案2：量气法。实验装置如图所示。
⑸气流方向由左至右，则导管口连接顺序为
________
。
⑹实验时向烧瓶内加入足量稀盐酸，实验完毕后，在室温下，测得J中水的体积为
。已知室温下，气体摩尔体积为
。该样品纯度为__________%(用含x、y、m的代数式表示)。若其他操作都合理，读数时J中液面高于H中液面，则测得结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
[2017新课标Ⅰ]凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法，其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐，利用如图所示装置处理铵盐，然后通过滴定测量。已知：NH3+H3BO3=NH3·H3BO3；NH3·H3BO3+HCl= NH4Cl+ H3BO3。
回答下列问题：
（1）a的作用是_______________。
（2）b中放入少量碎瓷片的目的是____________。f的名称是__________________。
（3）清洗仪器：g中加蒸馏水；打开k1，关闭k2、k3，加热b，蒸气充满管路；停止加热，关闭k1，g中蒸馏水倒吸进入c，原因是____________；打开k2放掉水，重复操作2~3次。
（4）仪器清洗后，g中加入硼酸（H3BO3）和指示剂。铵盐试样由d注入e，随后注入氢氧化钠溶液，用蒸馏水冲洗d，关闭k3，d中保留少量水。打开k1，加热b，使水蒸气进入e。
①d中保留少量水的目的是___________________。
②e中主要反应的离子方程式为________________，e采用中空双层玻璃瓶的作用是________。
（5）取某甘氨酸（C2H5NO2）样品m 克进行测定，滴定g中吸收液时消耗浓度为c mol·L–1的盐酸V mL，则样品中氮的质量分数为_________%，样品的纯度≤_______%。
